不同类型的晶体

《不同类型的晶体》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、紫水晶绿柱石食盐晶体雪花金刚石明矾晶体晶体有规则的几何外形是因为构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体定义：实例：食盐、氯化铯物理性质：形成离子晶体的物质：像氯化钠、氯化铯这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等离子化合物NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+CsCl的晶体结构示意图二、分子晶体分子晶体的物理性质：定义：实例

2、：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质：熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。讨论：2、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃1、比较碘晶体与溴晶体冰与硫化氢晶体的熔点，并解析原因。三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔沸点

3、很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。小结离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点硬度粒子间的相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。返回1.共

4、价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH2.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是（）A、氯化钠和金刚石B、晶体硅和二氧化硅C、冰和干冰D、二氧化硫和二氧化硅课堂练习3.以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶

5、液能导电C、能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点是444.6℃D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大4.有下列八种晶体：①二氧化碳②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘⑥冰。其中属于金属晶体的是（填序号，下同），属于原子晶体的是，属于离子晶体的是，属于分子晶体的是。其熔沸点由高到低的顺序为。