普通化学实验指导书.doc

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1、普通化学实验指导书齐鲁理工学院目录实验一　酸碱比较滴定1实验二　水中钙、镁离子的测定4实验一　酸碱比较滴定一、实验目的1．掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。2．练习滴定操作技术和滴定终点的判断。3．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。二、实验原理在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用HCl或H2SO4来配制，其中用得较多的是HCl。如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H2SO4。HNO3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。碱标准溶液一般都用NaOH配制。KOH较贵，应用不普遍。Ba(OH)2可以用来配制不含碳

2、酸盐的碱标准溶液。市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通常是先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1mol·L－1之间，具体浓度可以根据需要选择。酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。当HCl和NaOH溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：即因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。三、仪器和试剂(一)仪器10mL量筒、50

3、0mL量杯、1000mL小口试剂瓶(2只)、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3只）。(二)试剂浓HCl、50％NaOH、0.2％甲基红乙醇溶液。7四、实验内容(－)0.05mol·L－1（HCl）溶液的配制用干净的量筒量取浓HCl4.5mL，倒入1000mL试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，盖上瓶塞，摇匀。(二)0.05mol·L－1（NaOH）溶液的配制用干净的量筒量取澄清的50％NaOH2.8mL，倒入1000mL试剂瓶中，用无CO2蒸馏水稀释至1000mL，用橡皮塞塞紧，摇匀。溶液配好后，贴上标签，标签上应注明

4、试剂名称、专业、班级、姓名和配制日期，留待以后实验用（以上酸、碱标准溶液，由两个同学共同配制）。(三)比较滴定将酸、碱标准溶液分别装入酸式和碱式滴定管中(注意赶气饱和除去管尖悬挂的液滴)，记录初读数，由碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入甲基红指示剂1～2滴，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶液已经变红，可以用NaOH溶液回滴至溶液变为黄色，再用HCl溶液滴至橙色。准确记录酸式、碱式滴定管的终读数，计算酸碱溶液的体积比（或）。平行测定三次，每次滴定前，都要把酸式、碱式滴定管

5、装到“0”刻度或“0”刻度稍下的位置。要求三次测定结果的相对均差小于0.2％。五、数据记录及计算结果测定次数ⅠⅡⅢNaOH终读数初读数VNaOH（mL）HCl终读数初读数VHCl（mL）7VNaOH/VHCl平均值绝对偏差相对均差六、讨论与思考1．为什么HCl和NaOH标准溶液都不能用直接法配制？2．如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？7实验二　水中钙、镁离子的测定一、实验目的1．掌握络合滴定的原

6、理与特点2．巩固络合滴定法中金属指示剂的变色二、实验原理1．水的总硬度的测定在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2->[MgY]2->[MgIn]->[CaIn]-加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，是指示剂游

7、离出来，溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。滴定前：Mg2++HIn2-←→[MgIn]-+H+纯蓝色酒红色化学计量点前:Ca2++H2Y2-←→[CaY]2-+2H+Mg2++H2Y2-←→[MgY]2-+2H+化学计量点时:[MgIn]-+H2Y2-←→[MgY]2-+HIn-+H+酒红色纯蓝色根据消耗的EDTA标准溶液的体积V1计算水的总硬度。2．钙、镁离子含量的测定取与测定总硬度时相同体积的水样,加入NaOH调节pH=12，Mg2+即形成Mg(OH)2沉淀。然后加人钙指示剂,Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。用

8、EDTA滴定时，EDTA先与游离Ca2+形成配合物,再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来,溶液由红色变为纯蓝色。由消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。再由测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。三、仪器和试剂序号试剂仪器名称用量/生1件/人2人共用4人共用716mol/LNaOH6ml25ml酸式滴定管吸量管架（横、竖