普通化学实验指导书.doc

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1、普通化学实验指导书关于普通化学实验课的要求普通化学实验是普通化学课程中的一个重要环节，通过实验课使学生加深对理论知识的理解，培养良好的实验习惯和严谨细致、实事求是的科学态度，从而使之逐步具备科技人员应有的素质和能力。为取得较好的学习效果，须注意以下几点要求。实验前要充分预习：通过预习了解实验的有关原理和主要的操作步骤，事先思考哪些操作对测定结果的误差可能有较大的影响，以及如何计算实验结果等，都应做到心中有数，认真而充分的预习是实验成功的重要前提。实验过程中要勤思考，正确操作：实验室是重要的学习场所，通过亲自操作，对实验现象进行由表及里的探究，才能提高观察事物的能力

2、；实验又是理论联系实际的重要环节，它有利于培养解决实际问题的能力；这对学习后续课程和将来从事实际工作是非常必需的。实验后要认真总结：对实验现象和取得的数据要进行实事求是地归纳、总结和计算，并且运用误差理论处理和评价数据，对于误差较大的数据应加以讨论，找出产生原因，作为以后工作的借鉴。实验课的学习成绩可按以下五个方面进行综合考核：（1）对实验原理和实验中的主要环节的理解程度；（2）实验的工作效率和实验操作的正确性；（3）良好的实验习惯是否养成；（4）工作作风是否实事求是；（5）实验报告（包括数据的准确度与精密度是否合格，总结讨论是否认真深入等）。实验粗食盐的提纯一、

3、实验目的1．学习食盐提纯的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去：过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+：3普通化学实验指导书过滤除去沉淀。（3）用稀盐酸溶液调节pH至6，可除去过量的NaOH和Na2C

4、O3。（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。三、实验仪器与试剂台秤、烧杯、量筒、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、石棉网、酒精灯、药匙、磁力搅拌器。粗食盐、HCl(2.0mol·L-1)，HAc(6.0mol·L－1)，NaOH(2.0mol·L－1)，BaCl2(1.0mol·L－1)，Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取5.0g粗食盐

5、，放在100mL烧杯中，加入25mL水，搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1.0mol·L－1BaCl2溶液至沉淀完全（约1mL）。继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴2mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。用普通漏斗过滤?。②在滤液中加入1mL2mol·L－1NaOH和2mL饱和Na2CO3,加热至沸，待沉淀下降后，取少量上层清液放在试管中，滴加Na2CO3溶液，检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀，用普通漏斗过滤

6、。③在滤液中逐滴加入2mol·L－1HCl，直至溶液呈微酸性为止（pH约为6）。④将滤液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，切不可将溶液蒸干。⑤冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中，小火加热干燥，直至不冒水蒸气为止。⑥将精食盐冷至室温，称重。最后把精盐放入指定容器中。计算产率。2．产品纯度的检验取精盐1勺，用5mL蒸馏水溶解，盛于三支小试管中，再用另外三支试管取粗盐溶液与其组成三组，对照检验它们的纯度。①的检验：在第一组溶液中分别加入2滴2mol·L－1HCl，使溶液呈酸性，再加入3~5滴1mol·L－1BaCl2，如有白色

7、沉淀，证明存在，记录结果，进行比较。②Ca2+的检验：在第二组溶液中分别加入2滴6mol·L－1HAc使溶液呈酸性，再加入3~5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液。如有白色CaC2O4沉淀生成，证明Ca2+存在。记录结果，进行比较。③Mg2+的检验：在第三组溶液中分别加入3~5滴2mol·L－1NaOH，使溶液呈碱性，再加入1滴“镁试剂”。若有天蓝色沉淀生成，证明Mg2+存在。记录结果，进行比较。镁试剂是一种有机染料，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色。五、注意事项（1）粗食颗粒要研细；（2）食盐溶液浓缩时切不可蒸干；（3）普通过滤与

8、减压过滤的