高二化学期末考试典型考题精选（非西城）.docx

《高二化学期末考试典型考题精选（非西城）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学期末考试典型考题精选（非西城）爱智康高中学科部张静老师转眼间就已经又要期末考试了，如果不是西城区的学生，这一年应该主要学习了反应原理这一部分知识。不知道大家学的怎么样？反应原理这部分是高中阶段难度最大的一部分，与无机和有机化学相比，有着完全不一样的学习思路，对于逻辑思维能力要求更高。为此，我特意为大家整理了一些期末的典型题目。期末考试前我们要掌握部分包括化学反应与能量、化学反应速率与平衡移动、弱电解质的电离、盐类水解以及电化学等相关知识。这部分是高中化学的难点，更是高考中失分的重灾区。为此，这里我提供了一些典型考题供大家参考

2、，篇幅有限，选取了选择题7道，填空题3道，共计10道题。同时附上解析，希望大家取得好的成绩。选择题：1.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+12O2(g）=CO(g)ΔH=−393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ/molD.12C6H1

3、2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1400kJ/mol答案：D解析：15/15A．C完全燃烧生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定稳定的氧化物为CO2和液态水，燃烧热为890.3kJ/mol，故C错误；D．1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则12mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ/mol，故D正确；故选D。2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化

4、氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB答案：C解析：15/15A．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应ΔH小于0，故A错误；B．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2，故B错误；C．在T2时，若反

5、应体系处于状态D，则此时未达到平衡状态，反应正向进行，故C正确；D．密闭容器，投料相同，反应前后总的气体体积不变，因此温度越高压强越大，PC>PD=PB，故D错误；故选C。3.室温下，向0.01mol⋅L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是（）A.a点，pH=2B.b点，c(CH3COO−)>c(NH4+)C.c点，pH可能大于7D.ac段，溶液pH增大是CH3COOH⇌H＋+CH3COO－逆向移动的结果答案：B解析：15/15A．由于醋酸是弱电解质，不能

6、完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故A错误；B．由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO−)>c(NH4+)，故B正确；C．由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液

7、的pH也一定小于7，故C错误；D．在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO−)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(H+)减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c(H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故D错误；故选B。4.室温下，分别用0.1mol⋅L−1下列

8、溶液进行实验，结论不正确的是（）A.向CH3COONa溶液中加入盐酸至pH=7：c(Na+)=c(Cl−)+c(CH3COO−)B.向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反应完全：c(Na+)=2[c(HCO3−)+c(CO32−)+c(