一模化学典型考题精选和解析.docx

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1、一模化学典型考题精选及解析爱智康高中学科部张静老师随着大家二轮复习的不断推进，高三一模考试也已经临近。一模考试是理综后的第一次大型考试，也是我们第一次真正接触高考的考试形式,进行真正的实战演练，直接反映大家高三复习的情况，有利于我们对现在的成绩排名甚至是高考的成绩情况有一个基本的判断，是非常重要的一次考试。为此，我特意为大家整理了一些一模考试的典型题目。篇幅有限，选取了选择题8道，填空题3道，共计11道题。同时附上解析，希望大家在一模中取得好的成绩，为高考开一个好头。选择题：1.下列说法正确的是（）A.镁与极

2、稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3−=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时，将20mL0.1mol⋅L−1 H2SO4 溶液和30mL0.15mol⋅L−1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL0.1mol⋅L−1 KAl(SO4)2 溶液和10mL0.2mol⋅L−1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D.浓度均为0.1mol⋅L−1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系: 

3、c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO−)+2c(OH−)答案：D14/14解析：A．电荷不守恒，故 A错误；B．pH=12，故 B 错误；C．无氢氧化铝沉淀生成，故 C 错误；D．由质子守恒可得，故 D 正确；2.下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3非金属性：Cl>C>SiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极C−OH是亲水基，含−OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化为

4、溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀答案：D解析：A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过比较盐酸与碳酸的酸性来判断非金属性，故A错误；B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，故B错误；C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；14/14D．在氯化银悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因碘化银的溶解度比氯化银更小，故D正确；故选D。3.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、

5、③Cl−、④Br−、⑤SO32−、⑥SO42−、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7②向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 震荡，静置CCl4 层呈橙红色③取②得上层溶液，加入Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（  ）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子

6、是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥答案：A解析：14/14无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①可知，溶液中一定有SO32−，则不含Ba2+；由步骤②可知溶液中含Br−;由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入Cl−，且会将SO32−氧化为SO42−，则不能确定是否含SO42−、Cl−；由步骤④可知白色沉淀为AgCl，但②中会引入Cl−，又溶液为电中性，一定含阳离子为Na+，综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，故选A。4.某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极

7、）。电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是()A.a极为负极，b极为正极B.电解时，Y极附近溶液pH降低C.相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1D.X极的电极反应式是：2H++NO3−+e−=NO2↑+H2O答案：C解析：电解过程中，X极产生了红棕色气体，则X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，所以X为阴极，则a为负极，b为正极，Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。A．由分析可知，a为负极，b为正极，故A正确；B．Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，同时生成氢离子，所以Y极附近溶液

8、pH降低，故B正确；14/14C．1molNO3−得到1mol电子1molNO2，2molH2O失去4mol电子生成1mol氧气，则阴阳两极气体体积比是4:1，故C错误；D．X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，X极的电极反应式是：2H++NO3−+e−=NO2↑+H2O，故D正确；故选C。5.反应 aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)(ΔH<0) 在等容条件下进行。改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段