高一化学期末典型考题精选

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1、高一化学期末典型考题精选爱智康高中学科部张静老师高一期末考试临近，高一的你们已经进入高中一年了。一年的时间，相信大家应该已经能够适应高中较高难度的学习。高中的学习不仅仅知识明显增多，而且难度也在增大。为此，我特意为大家整理了一些期末的典型题目。期末考试前我们要掌握部分包括分离提纯基本方法、物质的量和气体摩尔体积、溶液配制、物质分类、离子反应和氧化还原反应以及一些重要的元素及其化合物的性质，这部分是高中化学的基础结构，重要性是毋庸置疑的。这里我提供了一些典型考题供大家参考，篇幅有限，选取了选择题7道，填

2、空题3道，共计10道题。同时附上解析，希望大家取得好的成绩。选择题：1.以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液；②42%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液答案：C解析：①煤油和硫酸钾不互溶，会分层，可采用分液方法进行分离；②乙醇和水是互溶且沸点相差较大的两种液体，可采用蒸馏方法进行分离；③单质碘不易溶于水而易溶于有机溶剂，则选用萃取法进行分离。2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

3、）9/9A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA答案：D解析：A．有双原子气体单质氧气也有三原子气体单质臭氧，两者所含原子数目不相同，故A错误；B．2g氢气为1mol，所含原子数应为2NA，故B错误；C．常温常压下不能用标况下气体的摩尔体积22.4L，故C错误；D．17g氨气为1mol，1mol氨气中所含电子数目为10NA，故D正确。3.下列解释事实的离子方程式正确的

4、是（）A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H＋+CO32－=CO2↑+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋答案：A解析：A．NaHCO3和NaOH能反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－，故A正确；B．Cl2和H2O反应生成的HClO为弱酸，不能拆，故B错误；C．大理石为沉淀，CaCO3不能拆，故C错误；9/9D．电

5、荷不守恒，故D错误。4.下列离子的检验方法中，正确的是（   ）A.某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C.某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋D.某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋答案：D解析：A．检验Cl－，需加入稀HNO3和AgNO3，故A错误；B．检验SO42－，需先加入稀HCl和BaCl2，故B错误；C．检验Mg2＋，加入过量NaOH溶液后，出现白

6、色沉淀且不变，故C错误；D．检验Fe3＋，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，故D正确.5.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸答案：D解析：9/9A．盐酸是强酸要写成离子形式，碳酸是弱酸不能写成离子形式，不能用一个离子分方程式表示，故A错误；B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成BaSO

7、4和NaCl，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液生成BaSO4和H2O，NaCl写成离子形式并可约去，但H2O不能约去，故不能用一个离子方程式表示，故B错误；C．Na2CO3写成离子形式，CaCO3是难容物写成化学式，故不能用一个离子方程式表示，故B错误；D．两个反应都是CaCO3与H+反应，可以用一个离子方程式表示，故D正确；故选D。6.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的（）A.反应中Na

8、2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌答案：C解析：A．该反应中氧化铁是还原剂，过氧化钠是氧化剂，故A错误；B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；C．该反应转移电子数量为6，根据化学计量数可知，生成1mol，有3mol电子转移，故C正确；9/9D．在Na2FeO4中Fe为+6价，故D错误；7.实验室中某些气体