工艺流程题专练3.doc

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1、42020届高考复习-工艺流程题专题感觉没有什么东西可以阻挡自己的学习脚步2020届高三化学--工艺流程31．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。（3）向“浸取液”中加

2、入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为____________。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以Fe、Ni为电极制取

3、Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。2．六氟磷酸锂(LiPF6)常作锂电池的电解质，一种用锂矿粉（主要成分是Li2O，含少量Al2O3、SiO2等杂质）制备六氟磷酸锂的流程如下：已知部分信息如下：①常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33；②LiF难

4、溶于水，不溶于醇，易溶于氢氟酸等。回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）；操作A的名称是。（2）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有（答两条）。（3）产生滤渣2的离子方程式为。（4）Li2CO3和氢氟酸反应不能在玻璃容器中进行，其原因是（用化学方程式表示）。（5）一般认为金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时已完全沉淀。列式计算说明pH=5时Al3+是否完全沉淀：。（6）利用上述制备的Li2CO3与盐酸反应，在氯化氢气氛中将LiCl溶液蒸干得到LiCl，电解熔融的LiC

5、l制备锂。在蒸干LiCl溶液过程中，HCl的作用是；电解法制备锂的阳极反应式为。42020届高考复习-工艺流程题专题感觉没有什么东西可以阻挡自己的学习脚步3．金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理，原因是。（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是。（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是。（4）在

6、溶液Ⅱ中加水并加热的目的是。（5）上述冶炼金属钛的过程中，可回收利用的物质是。（6）上述流程制得的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解除去。（7）若钛铁矿中钛的含量为a%，整个流程钛的损耗率为b%，欲制造1t金属钛，需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a、b的代数式表示)。4、碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极泥含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2熔点733℃，微溶于

7、水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为___________（用氢化物的化学式表示）。（2）已知“加压浸出”的主要成分为TeO2，“加压浸出”时要控制溶液pH为4.5~5.0，酸性不能过强。若酸性过强，会导致Te的回收率（填“偏高”“偏低”或“无影响”），防止局部酸度过大的操作方法是。“加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为。（3）“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施：，“滤液1”的主要

8、溶质有________________（填化学式）。（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是。（5）要从“滤渣2”分离出Au，可以向滤渣中加入的物质是（6）“还原”制备碲粉的离子方程式为。5．氧化铍和氧化铝都可用作高温耐火材料和特种陶瓷材料的原料，以绿柱石（主要含BeO、Al2O3、SiO2）为原料制备氧化铍和氧化铝的工艺流程如下：已知：Be和Al的化学性质相似