工艺流程习题专练

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1、.工艺流程习题专练适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域新课标课时时长（分钟）60知识点物质的性质和变化物质的量应用于化学方程式的计算氧化还原反应的重要规律及其应用离子反应和离子方程式金属及其化合物非金属及其化合物溶度积规则§过滤沉淀的洗涤物质制备实验方案的设计教学目标知识与技能：能够综合应用元素化合物知识和实验知识解决工艺流程题过程与方法：通过练习掌握综合应用知识的方法情感态度与价值观：培养综合分析问题的能力和全面思考问题的观念教学重点工艺流程题的解法教学难点工艺流程题的解法教学过程一、复习预习1.金属元素化

2、合物性质与反应2.非金属元素有化合物性质与反应3.过滤与洗涤..二、知识讲解考点1题型模型化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。考点2考点模型(1)原料处理的方法和作用①研磨：增大接触面积，加快溶解或加快反

3、应速率。②水浸：与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出率。③酸浸：与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。⑤煅烧：改变结构，使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质(如有机物)在高温下氧化、分解。(2)实验条件的控制和目的①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。②控制体系的温度a

4、．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。(3)物质分离或提纯常用的化学方法①溶解法：利用特殊溶剂

5、把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。②沉淀法：a.加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中易除去)。b.调节溶液的酸碱性。③洗涤法：a.水洗，b.冰水洗，c.有机溶剂洗，其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；..减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。(4)可循环物质的判断①流程图中回头箭头的物质②生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后

6、的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。三、例题精析【例题1】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。(1)铋酸钠(NaBiO3不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．双氧水c．苯酚d．75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有___

7、_____、________(写化学式)。(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。【答案】(1)2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2

8、MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O(2)ab(3)MnO2　KOH..(4)(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　AC(6)过滤　溶解度　浓缩结晶【解析】软锰矿的成分叫二氧化锰，是一种常见的锰矿物。软锰矿含锰为63.19%，是重要的锰矿石。软锰矿非常软，还不及人的指甲硬。它的颜色为浅灰到黑，具有金属光泽。如果用手去摸，它会像煤一样