选修三第二节分子结构与性质.ppt

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1、考纲定标1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质2.了解简单配合物的成键情况3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构考纲定标4.了解化学键与分子间作用力的区别5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质6.理解离子键的形成7.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质热点定位1.σ键和π键的特征和性质2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构3.杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，价电子对互斥

2、理论4.极性分子和非极性分子的区别5.等电子体、配位键和配合物理论6.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响选修3第二节析考点提能力1．本质在原子之间形成共用电子对。2．特征具有饱和性和方向性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对提供电子对的方式普通共价键共用电子对由双方提供配位键共用电子对由一方提供4．键参数(1)概念：5．等电子体

3、原理原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。[特别提醒](1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。(2)一般σ键比π键稳定。(3)稀有气体分子中没有化学键。[例1]氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题。(1)氮元素基态原子的价电子排布式为____________。(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着_______个σ键和________个π键。(3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素氮原子的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；(4)氮元素

4、的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是________________________________。[解析](1)根据N元素原子结构示意图，基态原子的价电子排布式为2s22p3。(2)N2分子中含有N≡N键，其中1个σ键，2个π键。(3)由于N的L能层p能级为半充满状态，故其第一电离能大于氧的第一电离能；(4)由于氮原子原子半径小，电负性强，氨分子间易形成氢键，使得NH3的沸点升高，易于液化。[答案](1)2s22p3(2)12(3)大于(4)氨分子间易形成氢键，使其沸点升高而易被液化解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，

5、故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B、D正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。答案：C解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。答案：D1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。(2)价层电子对互斥

6、理论与分子构型：电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实　例220直线形直线形CO2330三角形三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2．用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH43.配位化合物(1)概念：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件：(3)组成：例如[Cu(NH3)4](OH)2[答案]CD价层电子对互斥模型说明的是

7、价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的成键电子对的空间构型，不包括孤电子对，若中心原子无孤电子对时，两者的构型才一致。3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：据价电子对互斥理论可知，H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化，除两对孤对电子外，另两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键，呈平