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1、第2讲 分子结构与性质考点突破基础梳理基础梳理抓主干固双基知识梳理共价键的本质是原子之间形成;方向性和性是共价键的特征。共用电子对饱和一、共价键1.共价键的本质与特征2.共价键种类3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越,键长越,分子越稳定。②大短(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称。孤电子对空轨道4.配位键与配合物中心离子配体相同、相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,如CO和。原子总数价电子总数N2【练一练】下列关于化学键的说法不正确的是()A.空气中N2的化学性质比O2的稳定
2、是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中化学键的键能B.由两种元素组成的化合物中可既含有极性键,又含有非极性键C.CO2分子中有两个σ键和两个π键D.σ键和π键都可单独存在D5.等电子原理(2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则n=2时V形、n=3时形。三角锥180°120°(2)P原子为sp3杂化,N原子为sp3杂化,O原子为sp3杂化。(1)键的极性①极性共价键是指由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负电性,电负性较小的原子呈正电性,简称键。②非极性共价键是指由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移
3、,简称键。(2)分子的极性①如果组成分子的正电中心与负电中心,这种分子称为非极性分子。②如果组成分子的正电中心与负电中心,这种分子称为极性分子。极性非极性重合不重合三、分子的性质1.键的极性和分子的极性(3)键的极性与分子的极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形SO2、H2O、H2S极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形XY4CH4、CCl4极性键正四面体形极性分子非极性分子极性分子非极性分子2.范
4、德华力与氢键(1)范德华力物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小个数量级。(2)氢键①氢键:由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。②氢键表示方法:X—H…Y—。③气态氢化物中存在氢键的是ⅦA、ⅥA、ⅤA族的、、NH3。1～2HFH2O3.溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力,溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(
5、C2H5OH和H2O有氢键作用,且两者的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大,两者羟基相似因素小)。非极性越大具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样,在三维空间里不能重叠的现象。互为镜像4.手性越强自主整理1.两种共价键:(1)σ键;(2)π键。2.共价键的三个参数:(1)键能;(2)键长;(3)键角。3.微粒间两种弱的相互作用:(1)范德华力;(2)氢键。4.立体构型判断两理论:(1)价层电子对互斥模型;(2)杂化轨道理论。考点突破解疑难提知能分子空间构型的判断考点一典例引领解析:(1)基态硅原子有三个电
6、子层,最外层能量最高,其符号为M,3s轨道数为1,3p为3,3d为5,合计轨道数为9,电子数为4。(2)在硅晶体中,硅原子间以共价键结合,晶胞的6个面中各有一个硅原子,依据均摊法知,面心位置贡献了3个硅原子。(3)①物质内化学键的强弱影响物质的稳定性,进而影响物质构成种类数。②Si—H键的键能小,稳定性差,SiH4易生成稳定性强的氧化物。归纳总结(1)价层电子对互斥理论认为,分子有多种立体结构,是由于分子中的σ键电子对和孤电子对相互排斥的结果,价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低,可用来预测分子和离子的空间构型。(2)用价
7、层电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数,对于ABm型分子(或离子),价层电子对数=中心原子形成σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数。分子空间构型的判断方法1.价层电子对互斥理论与分子构型跟踪训练一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。①Mn2+基态的电子排布式可表示为。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,
8、HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理,CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ
