高考化学第12章物质结构与性质（选修3）第36讲原子结构与性质学案新人教版.docx

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1、第36讲　原子结构与性质考点一　原子核外电子排布原理[知识梳理]一、能层、能级与原子轨道1．能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。2．能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示。同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即E(s)

2、电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s122二L2s1282p36三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714………………n…………2n2二、原子轨道的轨道形状和能量关系1．轨道形状(1)s电子的原子轨道呈球形。(2)p电子的原子轨道呈哑铃形。2．能量关系(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns

3、能层（L）有s、p两种能级，p能级有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层（M）有s、p、d三种能级。（2）能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。三、基态原子核外电子排布遵循的三个原理1．能量最低原理：电子优先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的核外电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。2．泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。3．洪特规则：当电子排布在同一能

4、级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。四、原子(离子)核外电子排布式(图)的书写1．核外电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，如Cu原子的核外电子排布式为1s22s

5、22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1，而不能写成[Ar]4s13d10。2．价电子排布式：如Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数、参与成键的电子数以及最外层电子数。3．电子排布图：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子，按电子在轨道中的排布情况书写。如S原子的电子排布图为核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子数和未成对电子数。五、基态、激发态、光谱[自主检测]1．判断正误(

6、正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)p能级的能量一定比s能级的能量高。(　　)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(　　)(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。(　　)(4)Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(　　)(5)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。(　　)(6)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)

7、磷元素基态原子的电子排布图为(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×2．(1)[2018·高考全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为____________________。(2)[2018·高考全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________________________________________________________。(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，35(1)]元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐

8、射波长为________nm(填标号)。A．404.4　　　B．553.5　　　C．589.2