高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案(选修3)

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1、原子结构与性质明考纲1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。3.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。析考情本节是选修3的重要组成部分,在高考中常与必修中所学有关知识联合考查,其主要考点是:原子结构;原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣,揭示微观世界的本质和规律,是高考中的重点。考点 原子核外电子排布原理1.能层、能级与

2、原子轨道(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层,能量依次升高。(2)能级:同一能层里的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即:E(s)

3、级与原子轨道关系2.基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理:电子尽先占有能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:243.电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子:处于最低能量的原子。②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放24不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图易错警示  (1)当出

4、现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错,3d轨道的能量比4s轨道的能量高,排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。(4)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布式:[Ar]3d104s1;外围电子排布式:3d104s1。判断正误,

5、正确的画“√”,错误的画“×”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(  )(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(  )(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(  )(5)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。(  )(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等。(  )(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。(  )(8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。(  )提示 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ 24题

6、组一原子核外电子排布规律和表示方法1.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(  )答案 D解析 只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。2.下列说法错误的是(  )A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案 A解析 A项,各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的

7、能量;B项,对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则;C项,根据轨道能量高低顺序可知E4s

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