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《2016版高考化学 第36讲 原子结构与性质精品试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第36讲 原子结构与性质A组 2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2014山西大同模拟,9)下列有关说法错误的是( )A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大2.(2014河南开封模拟,13)下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:PNa+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si
2、>Cl3.(2014湖南株洲模拟,13)下列说法中正确的是( )A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子二、非选择题4.(2015江苏淮安第一次调研,21)铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。 (2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。 (3)
3、与N互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。氨基(—NH2)中氮原子的杂化类型为 杂化。 (4)1mol苯分子中含有σ键的数目为 。 (5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。 5.(2014福建厦门质检,31)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化
4、学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se的晶体类型为 ,含有的共价键类型为 。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。 (4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:编号I5/kJ·mol-1I6/kJ·mol-1I7/kJ·mol-1I8/kJ·mol-1A699092201150018770B670287451545517820C52576641121
5、2513860A是 (填元素符号),B的价电子排布式为 。 B组 2014—2015年模拟·提升题组时间:25分钟 分值:40分一、选择题(每小题5分,共10分)1.(2014江西九江调研,9)具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未
6、有电子的两种原子2.(2014甘肃天水模拟,15)在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6二、非选择题(共30分)3.(2015云南玉溪一中月考,23)(15分)(1)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒,写出Fe2+的核外电子排布式: ;CO有多种等电子体,其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知CO
7、Cl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构,则一个COCl2分子内含有 个σ键,C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5在一定条件下分解生成CO和铁,反应过程中断裂的化学键是 ,形成的化学键是 。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,回答问题:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出A原子的核外电子排布图: ,Al原子的第一电离能 (填“大于”“小于”或“等于”)7
8、38kJ·mol-1,原因是 。 (3)下图是一种镍(Ni)镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后,含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积(标准状况)为 。 4.(2014黑龙江牡丹江模拟,37)(15分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化
