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《2016版高考化学 第38讲 晶体结构与性质精品试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第38讲 晶体结构与性质A组 2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2014河北石家庄模拟,8)下列说法中,正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定2.(2014山西大同模拟,9)下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH
2、)33.(2014甘肃张掖二中月考,11)下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中二、非选择题4.[2015江苏南京学情调研,21(A)]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池具有安全性高、寿命长、容量大、耐高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式: 。 (2)P的空间构型为 。 (3)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可
3、以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备,反应产物还有CO和H2O。①该反应的化学方程式为 。 ②与CO互为等电子体的一种分子为 (填化学式),1molCO中含有的σ键数目为 。 ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为 杂化。 (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 B组 2014—2015年模拟·提升题组时间:20分钟 分值:30分非选择题(共30分)1.(2015河北唐山摸底,11)(15分)氧元素和卤族元素都能形
4、成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)COCl2的空间构型为 ;溴的价电子排布式为 。 (2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式分解。 A.CsICl2CsCl+ICl B.CsICl2CsI+Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 氟氧溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4)下列分子既不存在s-pσ键,也不存在p-pπ键的是 。
5、A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2(5)已知Cl为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl中中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出与CN-互为等电子体的分子: (写出1个)。 (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体,其结构如图所示。由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。 已知该氧化物的密度是ρg·cm-3,则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。 2.(2014湖南十三校联考,37)(15分)(1)主族元素A的简单阳离子不与
6、任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 (填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是 。 (2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
7、 。 (3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: 。 (4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 A组 2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.B A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,错误。B项,原子晶
8、体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,正确。分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性,C、D项错误。2.B Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点:Si3N4>NaCl>Si
