原子结构与性质巩固练习一.doc

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1、武汉市光谷第二高级中学高二化学选修3第1讲原子结构与性质一一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列有关物质结构的表述正确的是（　　）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图：3.下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（　　）A.Ne、Ar　　　　　　B.F－、Mg2＋C.Al、O2

2、－D.Cl－、Ar4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　）A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

3、二、非选择题6.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第　　　　周期　　　　族。（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：　　　　　。（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：　　　　、　　　　，二者电负性　　　　＞　　　　。志存高远，奋力拼搏！武汉市光谷第二高级中学高二化学7.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。（2）写出元素⑨的基态原子

4、的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　　对。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的8.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，遇热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在

5、空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点（1）B元素在周期表中的位置为　　　　　　　　，写出A原子的电子排布式　　　　　　　。（2）写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　　7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　　（填“大”或小），其理由是　　　　　　　　（答案合理即可）。（4）A、B两元素第一电离能较大的是　　　　　　　　（写元素符号），写出证明这一结论的一个

6、实验事实__________________________________________________________。志存高远，奋力拼搏！武汉市光谷第二高级中学高二化学9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，该元素的符号是　　　　；

7、（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为　　　　　　，该元素的名称是　　　　；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；（4）比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。10.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10－10m0.371.860.741.430.

8、771.100.991.52]0.750.71最高价态＋1＋1＋3＋4＋5＋7＋1＋5最低价态－1－2－4－3－1－3－1（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。（3）