物质的量教学课件03.ppt

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1、第三章物质的量第一节物质的量(一)2Na+S===Na2S质量比46：32：78微粒数比2：1：1（宏观）（微观）一、物质的量：玻意耳玻义耳——英国科学家。1661年，他提出了“元素”的科学定义。道尔顿道尔顿——英国科学家。1803年，他提出了“原子”的假说。阿佛加德罗阿佛加德罗——意大利科学家。1811年，他提出了“分子”的概念。返回物理量长度质量时间电流强度热力学温度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A开[尔文]K单位单位符号342g蔗糖、18g水、58.5g氯化钠、32g硫、56g铁等样品。怎样衡量这几种

2、物质的多少呢？讨论【观察与思考】：蔗糖食盐硫锌水衡量物质的多少：①从物质的“质量”衡量；②从物质的“体积”衡量；③从物质所含“微粒数”衡量。1、物质的量：表示物质所含微粒数目的多少的物理量。【强调】：①“物质的量”是一个专用名词；②物质的量计量对象——微观粒子；表示符号：n国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量摩尔mol长度质量时间电流强度热力学温度物质的量发光强度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A开[尔文]Kcd坎[德拉]单位单位符号2、摩尔：摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。【讨论】：“摩尔”的

3、含义？①摩尔仅仅是一个单位；②摩尔计量对象——微观粒子；表示符号：mol【学生练习】：判断下列说法是否正确？①1molH2；②1mol氧；③1mol铜；④1molH2O；⑤1mol氮；⑥1molNa+等。思考当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1摩呢？当物质所含粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1摩。阿3、阿佛加德罗常数：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿佛加德罗常数。①基准数：0.012kg12C所含的碳原子数；②近似值：6.02×1023；表示符号：NA假设有6.02

4、×1023粒大米，每粒大米重0.025g。把它分给全世界的人，全世界约50亿人口：每人可分得大米趣味问题301万吨。2060万年。若每人每天平均消费粮食400g，那么，可供全世界的人口食用【小结】：物质的量、摩尔与阿佛加德罗常数的关系：摩尔是表示物质的量的单位，1mol任何粒子集体中都含阿佛加德罗常数个粒子。【学生练习】：（1）1molH2SO4中含有_____个硫酸分子；（2）0.5molH2O中含有个水分子；（3）1molH2含有个氢原子。（4）1molNaCl中含有个Na+、含有_____个Cl-。6.

5、02×10236.02×10231.204×10246.02×10233.01×1023二、1摩尔任何原子、分子、离子的质量：1、1摩尔任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量。2、1摩尔任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子质量。3、1摩尔任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于其化学式的式量。1molH2O的质量1molH2SO4的质量1molCO2的质量1mol蔗糖（C12H22O11）的质量1molNa+的质量、1molCl-的质量1molSO42-的质量摩尔质量：单位物质的

6、量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M单位：g/mol或g·mol-1kg/mol或kg·mol-1物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【课堂小结】：【巩固练习】：计算：前面出示的342g蔗糖、18g水、58.5g氯化钠、32g硫、65g锌所含分子数、原子数或离子数？【巩固练习】：有五种物质：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl分子；④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；请回答：⑴物质的量最大的是；⑵所含分子数最多的是；⑶所含原子数最多

7、的是；①①⑤作业：1、阅读教材P43——47。2、P47：第一题写在书上；3、P47：第二、三（1、2）题写在作业本上；