物质的量浓度03.ppt

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1、化学课堂演示7/28/20212000年11月7日星期二练习一练习二1按钮说明回到开头最近观看的一张下一张上一张2000年11月7日星期二2第三节物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。2000年11月7日星期二3一、物质的量浓度含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位mol/L。物质的量浓度（mol/L）=2000年11月7日星期二4课堂练习一用

2、5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10102000年11月7日星期二5二、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？九字方针：计量溶（冷）洗定摇（转）保2000年11月7日星期二6步骤计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106

3、g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2000年11月7日星期二7观看录像容量瓶的检漏方法量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。2000年11月7日星期二8实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2000年11月7日星期二9

4、讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？2000年11月7日星期二10可能影响溶液浓度的操作误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。2000年11月7日星期二11讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2000年11月7日星期二12俯视仰视2000年11月7日星期二13俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加

5、水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。2000年11月7日星期二14小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）2000年11月7日星期二15随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的

6、容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒2502000年11月7日星期二16随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低2~3厘米胶头滴管低重新配制摇匀2000年11月7日星期二17小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配

7、制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。物质的量浓度=2000年11月7日星期二18从此处开始是第二节课的内容；先复习再计算。2000年11月7日星期二19课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2000年11月7日星期二

8、20三、有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算2000年11月7日星期二21三、有关物质的量浓度的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。2000年11月7日星期二22三、有关物质的量浓度的计算离子的数目等于溶质的数目乘溶质分子中此离子的的右下角标。2.基本量的换算2000年11月7