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1、物化课堂练习题第一章热力学第一定律热力学第一定律的数学表示式只能适用于（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（1）Q1=Q2（2）W1=W2（3）Q1+W1=Q2+W2(4)DU=03、25°C时有反应C6H6(l)+7.5O2"3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其DH与DU之差约为（）（1）-3.7kJ(2)1.2(3)-1.2(4)3.74、若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准生成焓DfHmo分别为-242及111k
2、J.mol-1，则反应H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)的反应热为（）kJ(1)-353(2)-131(3)131(4)3535、已知25°C时反应的½H2(g)+½Cl2(g)HCl(g)DH为-92.5kJ，则此时反应的DU（）无法知道（2）一定大于DH（3）一定小于DH（4）等于DH6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（）kJ(1)3268(2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2H2O(g)+的DH，下
3、列说法中，何者不正确？()（1）DH是H2O(g)的生成热（2）DH是H2(g)的燃烧热(3)DH与反应的DU数值不等（4）DH是负值8、已知反应CO(g)+)+½O2CO2(g)的DH，下列说法中何者是不正确的？()（1）DH是CO2(g)的生成热(2)DH是CO(g)的燃烧热(3)DH与反应的DU数值不等（4）DH是负值9、DH=Qp的适用条件是（）(1)可逆过程(2)理想气体(3)等压的化学反应(4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的DH为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应
4、DCp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（）(1)1298K(2)1000K(3)702K(4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T1=300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm。对于这一过程的Q、W、DU、DH，请选择一组正确的值。QWDUDH(1)3741J-3741J00(2)3741-374174820(3)-37413741-7482-7482(4)-374137410012、在0℃和Po下，冰熔化为水，由于过程的温度和压力恒定，所
5、以(1)∆U=0(2)∆H=0(3)∆H<0(4)∆H>01、在一绝热的刚性容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则（）11(1)Q>0,W>0,DU>0(2)Q=0,W=0,DU=0Q=0,W>0,DU<0(4)Q>0,W=0,DU>02、在孤立系统中进行的变化，DU，DH的值为（）DU>0,DH>0(2)DU=0,DH=0DU<0,DH<0(1)DU=0,DH无法确定3、在-20°C和Po下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（）(1)DS体<0，DS环<0，DS总<0(2)DS体<
6、0，DS环>0，DS总>04、对于纯物质在Po和凝固点以上某温度时，其固体和液体的摩尔熵，摩尔焓和摩尔自由能的关系是（）H(s)———H(l)，S(s)———S(l)，G(s)———G(l)5、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，DHo(298K)<0若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系统的温度DT————，DU————，DH————（注：W’=0）6、在300K，Po和W’=0条件下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)过程的Q（），W（），DU（），DH（ ）(1)>0(2)<0(3)=0(4)无法
7、确定７、在绝热，等压，Ｗ’＝０的封闭系统内发生下列反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)，使系统的温度升高，体积变大，此过程的Ｗ（ ），DＵ（ ），DＨ（ ），DＳ（ ）8、２mol某理想气体，其Ｃv,m＝2.5Ｒ，由600Ｋ，400kPa的始态变为600Ｋ，200kPa的终态，此过程的Ｗ(),Ｑ(),DＵ(),DＨ(),DＳ(),DＧ()(1)>0(2)<0(3)=0(4)无法确定将1mol固体萘(C10H8)在298K下于弹式量热计完全燃烧产生5134kJ的热，试求萘在上述反应的恒压反应热∆rHm萘的标准摩尔生成焓∆fHm
8、o。已知298K时∆cHmo(C)=-394.1kJ/mol,∆cHmo(H2)=-286kJ/mol例5：已知C2H5OH(l)在25℃的燃烧热为-1360kJ.
