2012高考化学一轮复习 氧化还原反应课时作业6 苏教版.doc

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1、课时作业6　氧化还原反应时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1．(2011·宜昌三峡高中测控)下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性解析：金属单质不能由氧化该元素的化合物来制得，得电子多少不是判断氧化性强弱的依据，Fe2＋可以被氧化，A、B、C项错，D项正确。答案：D2．(2011·汕头模拟)下列是某学生自己总结的

2、一些规律，其中正确的是(　　)A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知Ksp[Mg(OH)2]>Ksp(MgCO3)解析：CH4＋2O2CO2＋2H2O不属于4种基本反应类型中的任何一种，B项正确。N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4、Mg(OH)2的溶度积比MgCO3的小。答案：B3．某溶液中含有的溶质是F

3、eBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③　　　　　　　　B．②③④C．①③④D．①②③④答案：B4．向100mLFeBr2溶液中通

4、入Cl23.36L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L-8-答案：C5．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：AB6．研究发现CuSO4和FeS2在一

5、定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是(　　)A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42－有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂答案：C7．(2011·武汉调考)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)A．0.0075

6、mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L解析：已知Br2能氧化H2SO3，所以当有一半Br－变为Br2时，H2SO3已全部被氧化。则有：＋＝H2SO3失电子　Br－失电子　Cl2得电子解得c＝0.08mol/L。答案：D8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是(　　)A．氧化性：Zn2＋>Cu

7、2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋解析：据反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，　　　　　　0.05mol　　0.1mol　　　　2Fe3＋　＋　Fe===3Fe2＋，-8-　　　　0.1mol　0.05mol由此说明：Ag＋、Fe3＋的氧化性比Cu2＋、Zn2＋强。答案：A9．(2011·武汉二中调考)高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―

8、→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反应中(　　)A．FeO42－是还原产物B．ClO－是还原剂C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH－的化学计量数为4解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。根据元素的价态变化情况不难得出Fe(OH)3是还原剂，其对应的产物FeO42－为氧化产物，ClO－为氧化剂，其对应的产物Cl－为还原