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《高考化学一轮复习专题六氧化还原反应（课时作业）：6-2a含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1步高考真题试水1.(2014-大纲全国卷)已知：将Cb通入适量KOH溶液，产物中可能有KCkKC1O、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()••A.若某温度下，反应后誥磊=11,则溶液中c(CKT)c(C1ODB.参加反应的氯气的物质的量等于pmolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量唤的范围:2^molW^emolD・改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为切mol解析：A项，可设溶液为IL,n(CF)=llmol,/t(ClO)=lmol,则反应中〃(得电子)=11mol,生成1molCIO一时只失电子1mol,故应生成2molC1
2、O7(失电子10mol),即:::舄=^A正确。由KC1、KC1O、KCIO3中/i(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知/i(Cl2)=jmol,B正确。Cb通入KOH溶液中，可发生①Cl?+2KOH=KC1+KC1O+H2O②3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O'当兀(KOH)=amol时，转移电子的物质的量范围：mol(只发生反应①W器mol(只发生反应②)，C正确。若只发生反应②，KC1O3可达最大理论产量彳mol,D错误。答案：D2.（2013福建卷）NaHSOs溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据12析出所需时间
3、可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为020mol-L"A/=°005X801=5X10~5**（mo1C项正确；由题干信息可知,温度高于40°C时不宜用淀粉作指示剂，D项正确。的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10mL>KIO3（过量）酸性溶液40mL混合，记录10〜55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（A・243226B.021012A.40°C之前与40°C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B・图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0X10-5molL答案：Bs（2013±
4、海卷）已知氧化性Br2>Fe2+oFeBr2溶液中通入一定量D.温度高于40°C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：由图可知，A项正确；图中b、c两点对应的温度不同，故NaHSO3的反应速率也不同，B项错误；a点NaHSO3的反应速率为eC・201202D・222214解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2+>Br",故溶液中通入Cb后先将Fe"氧化，再将Br一氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2+>Br一可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeB"物质的量相等时的系数组合，正确。答案：B4
5、.（双选）（2013•上海卷）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2f0若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（）A.生成40LN2（标准状况）B.有250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD・被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析：在该反应中，只有N元素的化合价发生了改变，在生成物16molN2中有15mol是氧化产物，1mol是还原产物，当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成N22mol,标准状况下其体积为44.8L,2A错；被还原的硝酸钾的物质的量为ttXL75mol=25mol,B
6、错；转移电子的物质的量为詈X1.75mol=1.25mol,C正确；被氧化的N原子的物质的量等于参加反应NaN3的物质的量的3倍，为3.75mol,D项正确。答案：CD5.（2014•北京卷）碳、硫的含量影响钢铁性能。硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。⑴采用装置A,在高温下将兀克钢样中碳、硫转化为CO2.SO2o管式炉»气体a—测定装置①气体a的成分是o高温②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2^=+3o（2）将气体#通入测硫装置中（如图所示），采用滴定法测定硫的含量。气体a^<=0=1%H2O2溶液（含指示剂）①H2O2氧化SO2
7、的化学方程式：o②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为j克,则该钢样中硫的质量分数:（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是解析：⑴①钢样在02中灼烧，所得气体a的成分是SO2、CO?和过量的02。②依据质量守恒定律及得失电子守恒，可写出反应方程式:高温3F
