高考专题氧化还原反应(含解析).doc

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1、专题三　氧化还原反应(2012·高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应[C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(2012·高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)[A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi

2、O2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是(　　)[A．储氢、释氢过程均无能量

3、变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________

4、___________________________________________．(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________．(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是

5、常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)====2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________________________________________________

6、_____________________．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1.(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向

7、”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)专题三　氧化还原反应【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错．【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3→Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH