2012高考化学一轮复习 专题2第2单元 氧化还原反应课后限时作业 苏教版.doc

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1、2012高考化学一轮复习专题2第2单元氧化还原反应课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。【答案】D2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O2【答案】A3．在下列变化：①大气固氮②炽热的碳和浓HN

2、O3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【解析】①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化。②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化。故选A。【答案】A4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、N

3、aClOB．NaCl、NaClO3-7-C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl+3的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO2NaCl＋NaClO3，故选B。【答案】B5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1【解析】根据题设可判断出发生还原反应的元素

4、是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。【答案】D6.下列叙述正确的是（）A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素【解析】A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B项，Fe3++e-Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥

5、的Cl2不具有漂白性。【答案】D7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂

6、的物质的量之比为1∶2。生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2-7-反应生成红棕色的NO2。【答案】D8．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是（)A.Na2O2+HClNaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O【解析】A项为非氧化还原反应;B项H2

7、O2中氧元素的化合价升高，体现了H2O2的还原性；C项H2O2既是氧化剂又是还原剂，故H2O2既体现氧化性又体现还原性；D项H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2仅体现氧化性。【答案】D9．根据反应：2H2S＋O22S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO42I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I22NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、

8、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。【答案】A10．(2009·潮州月考)R2O6n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成Mn