【立体设计】2012高考化学 专题8第2单元③课后限时作业 苏教版.doc

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1、限时作业一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程【答案】D2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋

2、)增大，则其pH增大【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。【答案】B3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01m

3、ol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液【解析】加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。【答案】A用心爱心专心4．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱

4、性或中性稀溶液中，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14。【答案】A5．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L。下列说法中正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10

5、－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12【解析】在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。【答案】D6．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。原BaCl2的物质的量浓度为（）A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/LC．1.01×10－4mol/LD．1.01

6、×10－3mol/L【解析】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05mol/L×＝5.05×10－4mol/L。用心爱心专心【答案】A7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是（）A．Cl－B．HCO3-C．Na＋D．NO3-【解析】由水电离的H＋、OH－的浓

7、度相等，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol/L＝1×10－13mol/L，此溶液可能是pH＝1的酸溶液，也可能是pH＝13的碱溶液，所以HCO3-一定不能大量存在。【答案】B8．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系为（）A．A>BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B【解析】25℃，纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，