一轮复习 化学 第6章《化学反应与能量》.ppt

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1、高考第一轮复习第一节　化学反应与能量的变化主要考点1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，能熟练画出反应进程及能量变化图；3.了解热化学方程式的含义；掌握盖斯定律及熟练书写热化学方程式；4.掌握中和热的测定方法。点面导图一、化学反应中为何有能量变化？(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应相对大小决定从键能大小的角度：例如：H2+Cl2==2HClE反应放出=862

2、kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/molHClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol△H=-183kJ/mol即：△H=∑反应物键能-∑产物键能从能量守恒的角度：E反应物总能量>E生成物总能量E反应物总能量0（改编）在答题卡的坐标图中，分别画出上述反应在无催化剂和有催化剂情况下，反应过程能量的变

3、化图【例】（2011年广东31）聚焦高考二.反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，又称焓变。1.符号：△H2.单位：kJ/mol或kJ·mol－１5.计算方法：①ΔH=物总能量-物总能量；②ΔH=___________物总键能-___________物总键能。反应生成生成反应3.表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。4.研究方法:a：实验法:直接测量反应热的仪器叫量热计b：计算法放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解

4、质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应三、常见的吸热反应和放热反应思考：放热反应一定不需要加热。吸热反应一定需要加热，上述说法对吗？并举例说明例：NH4ClO4分解时放出大量的热。1．(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)?(1)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应(2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0说明石墨比金刚石稳定(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行××

5、√√2.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④CΔH受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？四、热化学方程式1.热化学方程式（1）定义：表示参加反应的物质的的关系的化学方程式。（2）意义：不仅表明化学反应中___________的变化，也表明了化学反应中的___________变化。物质的量和反应热物质能量（3）书写热化学方程式要注意：①注明

6、反应物及生成物的状态(s)，(l)，(g)，(aq)。不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。②化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。③化学计量数与ΔH相对应，若计量数增倍，ΔH也要增倍。④放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的为“＋”，ΔH的单位为kJ·mol-1。⑤反应热（ΔH）与测定条件（T、p）有关，若不注明则指在25℃和101kPa（通常情况）时的数据。练习1、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1；下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1

7、L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量C2.状态C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1练习3、已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，写出该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）ΔH=-2165kJ/mo

8、l练习4、已知0.3mol乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。写出该反应的热化学方程式。高考第一轮复习第二节　燃烧热反应热的计算考纲要求1.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。点面导图（1）概念：___________时