高考一轮复习化学反应与能量.ppt

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1、《化学反应与能量》专题复习一、放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中放出热量的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O典型放热反应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑C+O2CO2点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃物质的燃烧中和反应H2+Cl22HCl点燃化合反应氧化还原反应反应过程中吸收热量的反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（水解）典型吸热反应CO2＋C　　　2CO高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应：N2O4＝2NO21.化合反应一般放热，分解反应一般吸热

2、；2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。Fe+S=FeS△注意CaCO3CaO+CO2↑高温C+H2OCO+H2高温1.下列说法正确的是()DA.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.吸热反应一定需要加热才能进行反应;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。二、反应热1.焓（H）用于描述物质的物理量。所具有的能量2.焓变（ΔH），表示为。始、终状态焓的变化ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.焓变与反应热的关系对于一定温度和压强下的化学反应，当物质所具有的能量只以热能

3、的形式释放或吸收时，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热。有如下关系：。ΔH=Qp单位：一般采用:kJ/mol1、反应热与键能的关系△H＝反应物总键能－生成物总键能当△H为“－”或△H＜0时，为当△H为“＋”或△H＞0时，为放热反应吸热反应例：已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H＝－88.4kJ/mol，键能H－H：436kJ/mol，N－H：390.4kJ/mol，试计算N≡N的键能。X＋3×436－6×390.4＝－88.4X＝946(kJ/mol)(2008海南8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要

4、吸收的能量分别为：P－PakJ·mol1-1、P－ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1（2008重庆13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+

5、3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-12、反应热与物质内能的关系反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应若E反应物＞E生成物若E反应物＜E生成物反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应△H＝生成物总能量－反应物总能量放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应表现形式△H为“－”或△H＜0△H为“＋”或△H＞0时能量变化E生成物＜E反应物E生成物＞E反应物键能变化生成物键能>反应物键能反

6、应物键能>生成物键能联系△H＝E生成物-E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物键能越大，能量越低，越稳定.三、重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃烧热通常由实验测得3.注意：4.表示的意义：例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示:在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。★燃烧热是以1mol物质完

7、全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)；△H＝－5518kJ／molC8H18的燃烧热为5518kJ／mol。四、重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①条件：②反应物：③生成物及物质的量：④放出的热量：稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱电解

8、质电离吸热，会使测得中和