选修4-课本实验讲解.doc

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1、《化学反应原理》教材实验小结实验2-1(18页)按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。加入试剂反应时间/min反应速率/mL·min-`1mol/LH2SO44mol/LH2SO4对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。实验2-2(20页)取两支试管，各加入4m

2、L0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）KMnO4溶液的浓度不要大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01mol·L-1比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。（2）为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分

3、别过量了1倍和3倍，可以调整草酸用量，探求更好的实验效果。（3）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。实验2-3(21页)取两支试管各加入5mL0.01mol/LNa2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰

4、水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。为了便于比较，使浑浊程度相同，可在试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。实验2-4(22页)实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2共8页，第8页，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。MnO2的催化反应，根据H2O2的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30%）H2O2时，余烬距离液面远些（3cm左右），否则会因泡

5、沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化（说明H2O2没有明显分解），从漏斗加入MnO2粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂的作用）。H2O2浓度较低时余烬离液面应近些（2cm左右），以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时，要迅速从漏斗撒入MnO2粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过长，以免烟多影响观察。科学探究(23页)1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL0.1mol/LFeCl3．0.1mol/LCuSO4溶液（注意：滴管

6、悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理可能如下：Mn(Ⅶ)+Mn(Ⅱ

7、)→Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅲ)Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅱ)→2Mn(Ⅳ)Mn(Ⅳ)+Mn(Ⅱ)→2Mn(Ⅲ)Mn(Ⅲ)与C2O42-生成一系列络合物，MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、Mn(C2O4)33-等，它们慢慢分解为Mn(Ⅱ)和CO2。MnC2O4+→Mn2++CO2+·CO2-Mn(Ⅲ)+·CO2-→Mn2++CO2总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++5CO2↑+8H2O3．取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。震荡．观察催化效果。淀粉在酸的催化

8、下可以水解生成葡萄糖 如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶