选修4-课本实验汇总.doc

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1、高二化学演示实验统计表人教版《选修四》章节实验类型实验名称主要仪器、试剂演示分组实践活动第一章：化学反应与能量  第一节：化学反应与量的变化  √P5：中和反应反应热的测定盐酸，氢氧化钠、500ml大烧杯，100ml小烧杯、泡沫，温度计，50ml量筒(2个)、环形玻璃搅拌棒第二章 ：化学反应速率和化学平衡 第一节：化学反应速率√P18：实验2-1测定锌与硫酸反应速率1mol/L硫酸、4mol/L硫酸锌粒、分液漏斗、锥形瓶、导管、医用注射器、双孔胶塞、量筒第二节：影响化学反应速率的因素√P20：实验2

2、-2浓度对反应速率的影响0.01mol/L酸性KMnO4、0.1mol/LH2C2O4，试管，秒表、量筒√P21：实验2-3温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3、0.1mol/LH2SO4、试管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、秒表、量筒√P22：实验2-4催化剂对反应速率的影响10％H2O2、MnO2、双孔胶塞、漏斗、锥形瓶、量筒√P23：科学探究1、5％H2O2、0.1mol/LFeCL3、0.1mol/LCuCL2、试管、量筒2、0.01mol/L酸性KMnO4、0.1mol/LH2C2O

3、4MnSO4试管、秒表、量筒3、试管、淀粉溶液、碘水，硫酸、唾液、量筒第三节：化学平衡√P26：实验2-5酸碱性对反应平衡的影响 0.1mol/LK2Cr2O7、浓H2SO4、6mol/LNaOH、试管、胶头滴管√P27：实验2-6反应物浓度对反应平衡的影响0.05mol/LFeCL30.01mol/LKSCN、试管、量筒、胶头滴管√P28：温度对反应平衡的影响圆底烧瓶、烧杯、导管（或密封NO2简易装置）第三章 ：水溶液中的离子平衡、第一节：弱电解质的电离 √P40：实验3-1酸的电离成度1mol/

4、LHCL1mol/LCH3COOHPH试纸、镁条、试管√P42：实验3-2不同酸的电离常数0.1mol/L碳酸钠，饱和硼酸溶液，0.1mol/L醋酸、试管、铁架台、胶头滴管第二节：水的电离与溶液酸碱性√P50：测定酸碱滴定曲线0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOH、酚酞溶液、PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台第三节：盐的水解√P54：探究盐溶液酸碱性PH试纸、NaCl、Na2CO3NaHCO3NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4√P57：

5、影响盐类水解因素FeCl3、硫酸、氨水、酒精灯、烧杯第四节：难溶电解质的溶解平衡√P63：实验3-3沉淀溶解氢氧化镁，盐酸，蒸馏水，氯化铵溶液 、试管、胶头滴管√P64：沉淀转化实验3-40.1mol/L硝酸银0.1mol/L氯化钠，0.1mol/L碘化钾，0.1mol/硫酸钠0.1mol•L‾1、0.1mol•L‾1硫化钠、试管、胶头滴管实验3-50.1mol/LMgCL2、0.1mol/LFeCL3、2mol/LnaOH、试管、胶头滴管第四章 ： 电化学基础第一节：原电池√P71：实验4-1（盐

6、桥）铜锌原电池 盐桥，电流表，导线，电极、烧杯ZnSO4、CuSO4√P72：科学探究制作原电池不同金属片、砂纸、滤纸、食盐水、导线、电流表第三节：电解池√P79：实验4-2电解池电源，电流表，u型管，导线，电极，氯化铜溶液 、淀粉碘化钾试纸√P82：科学探究设计电解饱和食盐水装置电源，电流表，u型管，导线，电极，氯化钠溶液 、淀粉碘化钾试纸、PH试纸、小试管第四节：金属的电化学腐蚀与防护√P85：实验4-3铁的吸氧腐蚀盐酸、饱和食盐水、带支管的试管，试管、直角弯管√P87:科学探究牺牲阳极阴极保护

7、法直流电源、锌铁电极、酸化的3％氯化钠、铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]2选修四《化学反应原理》教材实验小结实践活动：(4页)中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。2、学习中和热的测定方法。3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mo

8、l·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以