回归课本实验( 选修4教师版).doc

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1、回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。2、强酸强碱的中和热是相同的。（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量

2、（中和热）是相同的，均为57．3kJ／mol。3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3kJ／mol。（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3kJ/mol。4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应

3、时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃

4、棒。（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。P18实验2-11、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（ⅹ）解释：此为控制变量法，变量为浓度，体积应相等。2、2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸均可完全反应。（√）3、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。（√）P20实验2-21、高锰酸

5、钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。（ⅹ）解释：可能该反应是放热的。1、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，该反应转移了10mol电子。（√）P21实验2-31、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。（√）2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4

6、分两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（√）P22实验2-41、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O2。（√）P23科学探究2、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂

7、对反应的影响。（√）3、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。（ⅹ）解释：酸性高锰酸钾溶液中含H2SO4，SO42-无催化作用，如果换成MnCl2,有可能Cl-也有催化作用。4、在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐褪去。（ⅹ）解释：淀粉须在酸性条件下才水解消耗，蓝色褪去，所以需加硫酸。P26实验2-5：1、K2CrO4溶液是橙色的（

8、×）解释：K2CrO4溶液是黄色的，K2CrO7溶液才是橙色的2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应（×）解释：这不是一个氧化还原反应，因为Cr的化合价均为+6价，化合价没有升降，所以不是氧化还原反应P27实验2-6：1、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3K