选修4-化学平衡移动课件知识讲解.ppt

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1、选修4-化学平衡移动课件条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,≠v逆,各组分含量在不断改变温度浓度影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？4.勒夏特列原理改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度或压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围：已达到平衡的体系适用对象：动态平衡减弱的含义：定性的看，平衡移动的方向是减弱外界条件变化的方向；定量的看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵

2、消外界条件的变化量。二、影响化学平衡移动的条件Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色1、浓度的变化对化学平衡的影响实验步骤：1.向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，在滴入数滴1mol/LHNO3溶液，观察溶液颜色的变化。2.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验结论实验1实验2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动用平衡常数解释化学平衡的移动K=[C(CrO42-)]2

3、C(Cr2O72-)[C(H+)]2Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋Qc=[C(CrO42-)]2C(Cr2O72-)[C'(H+)]2结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度or减小生成物浓度，平衡向正方向移动②增大生成物浓度or减小反应物浓度,平衡向逆方向移动注意：1增加固体纯液体的量，平衡不移动2溶液中的反应，稀释溶液，平衡向化学计量数增大的方向移动3只有实际参加反应的离子浓度对平衡有影响4工业上使用增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？2、可逆反应

4、H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度①③2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.现对此平衡容器体积缩小一半，问化学反应速率如何变化？2.化学平衡是否发生移动？如何移动？压强/105Pa200300400500NH3的物质的量分数0.3870.4780.5490.606前提条件：反应体系中有气体参加且反应。对有气体参与的化学平衡：增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大方

5、向移动。压强通过改变体积来影响浓度，进而影响平衡！结论：其它条件不变的情况下V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！2.充入”惰性气体”a恒温恒压当成”减压”b恒温恒容速率不变，平衡不移动注意：1对等体反应，压强改变对化学平衡移动无影响1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不

6、变，则平衡;c(CO2)。（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动减小2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA3、温度变化对化学平衡的影响Co(H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+6H2O△H>0粉红色蓝色步骤溶液的颜色平衡移动的方向热水冷水溶液变蓝色溶液变粉红色升温平衡向正反应方向移动降温平衡向逆反应方

7、向移动在其它条件不变的情况下：温度升高，化学平衡向吸热方向移动；温度降低，化学平衡向放热方向移动。结论:1、温度升高时，正逆反应速率均（），但，故平衡向方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应0vtV(正)V(逆)V'(正)V'(逆)t0A%4、催化剂对化学平衡的影响催化剂等程度影响正逆速率，能缩短达平衡时间，但无法使平衡移动泛化的“勒夏特列原理”:承受外加限制条件的系统具有反抗外加限制条件改变的能力。同学们，你们将来可能不在学习化学，你们可能把化学课上学习的一切化学现象都忘

8、记，但是，无论如何，请你