选修4 2.3化学平衡的移动课件.ppt

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1、化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：V正＝V逆改变外界条件T、P、CV正＝V逆一定时间V正＝V逆′′①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应变化。③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化④移动方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡向右移动不移动向左移动⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。化学平衡规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向

2、逆反应方向移动。图解：V正′V逆′VtV逆′V正′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt1、浓度对化学平衡的影响：化学平衡的移动化学平衡2、温度对化学平衡的影响：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。V正′V逆′tVV正′V逆′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt图解：化学平衡的移动化学平衡3、压强的影响：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。化学平衡的移动改变压强的方式：a改变体积b体积不变时加入气体压强对化

3、学平衡的影响结论：1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动压强引起平衡移动的

4、相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)(3)当m+n=p+q时又如何？对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V

5、正’=V逆’t3注意化学平衡4、催化剂：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正′V逆′＝图解：化学平衡的移动化学平衡小结：条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度正反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积扩大方移向吸热方向移向放热方向移向阻止这个改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件化学平衡的移动化学平衡二、

6、平衡移动原理(即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。1、定义：2、原因：3、理解如何理解“减弱这种改变”？和抵消有何不同？化学平衡的移动注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态

7、”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：1．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2．('00上海)对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是()A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，

8、增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍CBC3．在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断