2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第二节　燃烧热　能源课后提能层级练1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气解析：选A　电解水制备H2需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。2．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功解析：选B　柴草中的能量是以生物为载体通过光合作用将太阳能以化学能形式贮存

2、起来的能量。3．(2019·东北师大附中高二检测)近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是(　　)A．防止石油短缺　　　　B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力解析：选C　以天然气代替汽油燃料的主要目的是减少对大气的污染。4．已知下列热化学方程式：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

3、＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为(　　)A．445.15kJ/molB．607.3kJ/molC．890.3kJ/molD．802.3kJ/mol解析：选C　1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。5．(2018·南京七校高二检测)已知在25℃、101kPa下，1g液态C8H186(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4

4、0kJ/molB．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/molD．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ/mol解析：选B　1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为：48.40kJ×114≈5518kJ，故反应的热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol。6．下列说法正确的是

5、(　　)A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故CO燃烧一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关解析：选D　A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。7．“能源分类相关图”如图所示，以下能源中符合图中的阴影部分的是____________。①煤炭　②石油　③潮汐能　④水能　⑤生

6、物质能　⑥天然气　⑦太阳能　⑧风能　⑨沼气　⑩地热能　⑪海洋能　⑫核能解析：①②⑥不可再生，③④⑩⑪⑫不是来自太阳的能源。答案：⑤⑦⑧⑨8．已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：物质CH2COΔH/kJ/mol－393.5－285.8－283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_______________________________。(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。6A．H2　　B．CO　　C．均可以理由

7、是________________________________________________________。解析：由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1gH2完全燃烧放出的热量为＝142.9kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为≈10.1kJ。故应选择H2。答案：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol(3