物质构成的奥秘复习课学案.doc

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1、物质构成的奥秘复习课学案复习目标：1元素的定义，分类，元素的含量，质子数决定决定元素的种类.元素符号的书写及意义。2原子的构成，各粒子的带电情况原子中各的等量关系，相对分子质量的计算公式3原子结构示意图，最外层电子的特点，决定元素化学性质的是最外层电子数，4了解离子的形成过程中考考点分析：1物质的宏观组成及微观构成的准确描述2准确书写化学用语3数字及符号的含义4构成物质的三种粒子的性质及粒子之间的相互关系教学流程一课前反馈阶段【复习方程式】二出示复习目标及中考考点分析三总结知识脉络，使学生主动动起来，第四单元的知识

2、脉络图如下：定义：决定元素种类：质子数含量：地壳中：OSiAIFe人体中：OCHNCaP分类;金属元素非金属物质宏观组成：稀有气体表示方法：元素符号：书写意义元素周期表：门捷列夫7个周期，16个族微观构成失得得失电电子子分构解成分子定义与原子本质区别原子定义：化学变化中最小粒子构成原子核（+）质子（+）中子（不）核外电子（-）等量关系：原子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数结构示意图：离子定义分类阳离子阴离子表示方法：离子符号结构示意图四分组检测，要点转移完成第四单元知识点扫描，学生独立

3、完成。五学生归纳总结，教师适时点拨（后附第四单元知识点扫描）第四单元知识点扫描1原子是中的最小粒子2原子是由居于原子中心的带的核外带的构成的。原子核是由和构成的3在原子中，原子核所带电量和核外电子的相等，但相反，因此原子不显电性。4原子中，数=数=数=数。5电子的质量很小，电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。因此原子的质量主要集中在上。6用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子质量（）A12gB12C1/12gD1/12物质的相对原子质量等于7元素是具有相同（即核内数）的一类总称。8地壳中占

4、前四位的元素：（按元素的质量分数）。生物体内占前四位的元素：（按元素的质量分数）9元素分类，：钾、钙、钠、镁、铝等；：碳、硫、磷等；：氦、氖、氩等。10元素符号：正确书写常见元素符号氢、氧、氮、氯、碳、硫、磷、氦、氖、氩、硅、氟、钾、钙、钠、镁、铝、猛铁、铅、汞、钡、银、金、铜、碘、铂、锌符号意义①表示一种；②表示这种元素的一个。Fe；；。H:；He:；；符号写法第一个字母由两个字母组成则第一个字母大写第二个字母11元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将书籍的100多种元素按原子序数（数值上等于）科学有序地排列起

5、来所得的表。12结构a横行（周期）元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，有个周期。每个周期开头是（第1周期除外），靠近尾部是，结尾是。这正是“周期性”的具体表现。b纵行（族）元素周期表共有18个纵行，划分为个族，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族（0族），其余15个纵行各组成一个族。c每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包括元素的、、、等内容。13决定元素的种类的是不同种元素最本质的区别是。14原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素少于不稳定结构易最外

6、层电子非金属元素多于或等于个不稳定结构易电子稀有气体元素8个电子（氮为2个）稳定结构一般不参加化学反应元素的化学性质与密切相关15原子结构示意图含义：①圆圈和圆圈内数字表示原子核及核内有个质子②弧线表示③弧线上的数字表示电子层上。16带电荷的原子或原子团叫做；带正电荷的原子叫；带负电荷的原子叫。17氯化钠是由和构成；铁是由构成；水是由构成。18化合价原则：①在化合物里，元素正负化合价的代数和为。②在化合物里，氢通常显价，氧通常显价。③金属元素通常显，非金属元素通常显。④单质分子里，元素的化合价为。⑤许多元素具有可变

7、化合价。⑥原子团的化合价由组成元素的正负化合价的代数和算出，“根”的化合价一定不为零。19符号及数字的含义：①写出下列符号的含义：H2O2CuNS2Cl2Cl-2COOH-②写出下列符号中数字含义2FeFe2+2H+3NONH3SO2③用化学用语表示2个水分子-2价硫元素3个金原子2个氢氧要离子汞氮气氖气硝酸根离子3个硫酸根离子2个磷酸根离子铵根离子碳酸根离子氯酸根离子氢氧化镁2个氢分子3个氧离子5个铝离子磷元素2个铁离子氧化亚铁