《物质构成的奥秘》复习课教案

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1、《第三章物质构成的奥秘》复习课教案　　知识与技能：　　了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。　　了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。　　能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。　　了解离子形成的过程。　　了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。　　了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。　　过程与方法：　　逐步形成对事物进行抽象概括和定

2、量处理的能力。　　情感态度价值观：　　养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。　　重点难点：　　重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式　　难点：核外电子排布，化合价　　学情分析：　　学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。　　教学理念：　　通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。　　教学过程：　　一、知识再现【投影展示】　　

3、二、专题讨论【重点提炼】　　分子与原子的本质区别　　在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。　　从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化　　从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。　　关于原子结构　　在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数　　电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；　　原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。　　原子与离子的

4、区别和联系　　粒子种类原子离子　　阳离子阴离子　　区别粒子　　结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数　　粒子　　电性不显电性显正电性显负电性　　符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示　　联系得电子得电子　　阳离子原子阴离子　　失电子失电子　　元素性质与原子最外层电子数的关系　　元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质　　金属元素一般少于4个易失电子不稳定　　非金属元素一般多于4个易得电子不稳定　　稀有气体元素8个稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定　　化合价与离子符号的书写　　化合价离子　　表示　　方法用+1，+2，-1

5、，-2等表示，标在元素符号正上方，用+,2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，　　实例　　Na、g、Al、cl、oH、So4Na+、g2+、Al3+、cl-、oH-、So42-　　联系同种元素的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同　　．化学式表示的意义　　宏观上：表示某物质；表示该物质是由哪些元素组成的。　　微观上：表示该物质的一个分子或一个原子；由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。　　化学式与化合价的关系　　根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：　　检验化学式的正误；　　根据化学式判断元素的化合价，　　书

6、写实际存在的物质的化学式。　　．有关化学式的计算　　计算化合物中原子个数之比　　化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。　　计算化合物中各元素质量比　　化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。　　计算化合物中某一元素的质量分数　　三、典例分析【思路点拨】　　例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了　　A．微粒始终在做无规则的运动B．微粒之间存在间隙　　c．微粒之间存在引力和斥力D．微粒能保持物质的化学性质　　例2．某同学在家做

7、如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100L水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线了。通过这一现象请你解释其中的原因。　　例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是　　A．由一个带正电荷的质子和一个带