溶质的质量分数教学建议(教参).doc

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1、溶质的质量分数教学建议1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学牛观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一

2、定范围内有意义。例如，在20°C时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。3.关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量;（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。其中第（1）类计算在填【实验9・5】和【实验9・6】的表格时已练习过，这实际上是直接运用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。［例题］属于第（2）类计算，实际

3、上这类计算也是直接用关系式计算，只是把关系，式稍作变换。［例题2］属于第（3）类计算类型。这类溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，需要教会学牛从另一角度去思考这类问题。要让学牛理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的。因此计算时要以溶质量不变为依据来建立等式关系。例如，设某溶液Ag,溶质的质量分数是“％,稀释后得到溶质的质量分数为/?%的溶液Bg,则有：AgX6f%=Bgx/?%木课题习题5、6和习题7,属于第（4）种类型计算。这类计算的重点是化学方程式的计算，只是其中涉及到溶液中溶质的质量分数的概念，要求综合运用化学反应知识、溶

4、液知识以及必要的密度关系式等。