溶质的质量分数教学

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1、第7节物质在水中的溶解溶质的质量分数【学习目标】1.了解溶质质量分数的含义.2.会利用溶质质量分数的池义式进行有关计算.3.学会根据需要配制溶质质量分数•一定的溶液.【重点】1•溶液中溶质的质量分数的涵义。3.有关质量分数的计算。【难点】1.质量分数的计算。2.质量分数的计算公式。4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。2.饱和溶液屮溶解度与质暈分数的换算。【课前复习】※会做了，学习新课有保障1.60°C时，硝酸钾的溶解度为110g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A.溶质质量：溶剂质量=1：10B.溶剂质量：溶液质量=20:21C.溶质质量：溶剂质量=1

2、1：10D.溶液质量：溶质质量=21：102.将50g食盐水恒温蒸发掉25g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A.食盐溶解度变大B.溶剂质量不变C.溶质质量变小D.溶液由稀变浓3.将20克蔗糖放到80g水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？※先看书，再来做一做1.什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？2.配制溶质质量分数一定的溶液要经过、、三个步骤.3.80g质量分数为15%的NaNOs溶液里含有NaNO克，在这种NaNOs溶液屮加入20g水后，所得溶液屮溶质的质量分数是・4.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量

3、分数为10%,需加水g.学与教的过程【导入】一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大。但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里允竟含有多少溶质，在生产生活小常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识。【基础知识精讲】※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液屮所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数=溶质质量溶液质星X10C%溶质质量X100%溶质质量+溶剂质量那么,溶质质量=溶液质量=溶剂质量=讨论1.溶质质量、溶液质量的单位都是克，那么，

4、溶质质量分数有没有单位？2.在20°C时，将60克食盐加入到100克水中，充分搅拌后，得到的溶液，其溶质质量分数是多少？（要看课本31页的表格哦）你从屮获得了什么启示？我发现了：关键点之一：食盐是否关键点之二：溶液的质量应该排除3.继续思考：在一定温度下，某物质的饱和溶液,其质量分数是变化述是恒定的?三杯A物质的饱和溶液60克水240克水120克水+20克A溶质质量分数：4.我还有话要说……总结：已经学过溶解度，它和溶质质量分数比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位关系式二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算

5、：例1在农业生产上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？已知求解溶液质量溶质质量分数溶质质量溶剂质塑我的思路是：如果你不会，请尝试1・列表法（右表）：2.分析法：(求溶剂)需要多少水？)r溶液是多少？（丿）需要多少食盐?（求溶质）广溶液是多少？（“）溶质质量分数?例2【实验:】配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1、计算：需要氯化钠克，水克。用玻璃棒搅拌。3、溶解:小结：（后装瓶，并贴上标签）配制一泄溶质质量分数的溶液可分为三步:1.计算：在趾制Z前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要趾制50g6%

6、的食盐水溶液，需要食盐和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需食盐质量为50gX6%=3g,水的质量为50g—3g=47go2.称量：将讣算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：P=-_v转化一下。3.溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了。（二）溶液稀释——增浓的计算1.溶液稀释的计算例3配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?

7、硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20°C）密度克/厘米31.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数%10203040506070809098分析：问题看上去很复杂，98%的浓硫酸必须稀释后，才可能得到10%的稀硫酸。但加水后，许多数据都发生了改变，有没有不变的量呢？类比：汤太咸了，加水稀释，汤中的盐的绝对数量（即质量）有没有改变?结论：原来，在稀释前后，溶质的（关键点！）方法一：分析法（目标追溯法）:需要多少亳升98%浓硫酸？<（求体积）浓硫酸的溶质r质星分数？（丿）浓硫酸溶液J的质:a