溶质的质量分数教学设计

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1、第九单元溶液课题3溶质的质量分数一、内容及其分析：内容：在学习溶液概念后。本课题是让学生学会一种溶液组成的表示方法，溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算；学会配制一定溶质质量分数的溶液。分析：本课题在溶液这个单元中占有重要地位，并通过实验初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学会溶液稀释前后，溶质的质量不变的计算，并学会配制溶液的步骤和方法，运用于生产生活中。重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。二、目标及其分析：目标：1、初步认识溶质质量分数是溶液的一种表示方法，并能简单计算。2、初步学会配制一定溶

2、质质量分数的溶液。分析：表示溶液组成的方法很多，在实际生活中、常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，采用溶质质量分数来表示。在理解的基础上学会溶质质量分数的简单计算。让学生从理解回到实践，培养学生的动手能力，学会配制一定溶质质量分数的溶液。生活中常常涉及到稀释其溶液要加入多少溶剂，就要学会稀释定律的运用。并掌握配制方法。三、教学问题诊断分析：本课题可能会遇到的困难是对溶液组成的含义，理解不清，因此，首先要帮助学生弄清溶液组成的含义，才能使学生顺利地学会溶液中溶质的质量分数的计算；对稀释定律理解不清，如给出的是溶液的体积和密度有些同学就不会进行换算，弄成体积×溶

3、质质量分数，教师要重视强调清楚，让学生理解到位。四、教学过程设计：●教学基本流程课前回顾——揭示教学（学习）目标——指导自学——巡视自学——检查自学效果——讨论(学生)点拨（教师）——当堂训练——课后小结●教学情境（一）课前回顾溶液是怎样形成的？由什么组成？导入：同学们都会游泳，听说过人在死海上不会下沉吗？今天我们来学习溶液的浓与稀的知识，就能知道原因了。（二）揭示（学习）目标1、初步认识溶质质量分数是溶液的一种表示方法，并能简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（三）至（六）步—（指导自学—巡视自学—检查效果—讨论点拨）：指导自学1：自学教材P41-

4、42页，教师演示【实验9-5】完成下列问题。1、完成下列表格：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1232、比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?3、什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？设计意图：通过具体的化学实验，让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法，为学生初步建立溶质的质量分数概念铺设阶梯。巡视自学1检查（自学）效果131、填充上表结果(略)。2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所

5、以组成各不相同。4、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比。（2）定义式：溶质的质量分数=×100％讨论（学生），点拨（教师）1例1：下列有关溶质的质量分数的叙述正确的是()A.100g溶液里所含溶质的质量；B.100g溶液里溶质质量与溶剂质量的比C.溶液里所含溶质的质量；D.溶液中溶质质量与溶液质量之比例2：对“5%”的食盐溶液“含义解释”错误的是()A.100g食盐溶液中含5g食盐；B.将5g食盐溶解在95g水中所得溶液C.将食盐与水按1:19的质量比配制成的溶液；D.100g水中溶解5g食盐例3：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶

6、液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?指导自学2：自学教材P43-44页，教师演示【实验9-7】完成下列问题。1.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？2.配制溶液的主要步骤是什么？用到哪些仪器？以及配制过程中要注意哪些事项？设计意图：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。巡视自学2检查（自学）效果21.解：设需要水x克，则50×98%=（50+x）×20%X=195答：需要水195克2.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解3.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4.注

7、意事项：①天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。②量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。③溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。讨论（学生），点拨（教师）2哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？（七）当堂训练（10分钟）完成课本P45页1、2、3、4、7、8题（八）课后小结：一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式：溶质的质量分数=×100％二、配制溶质质量分数一定的溶液1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤3①计算②称量③溶解2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3.注意事项：①天平使用时注意用称

8、量纸、左物