浅谈物质在水中的结晶.doc

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3、堂学习设计[课前练习]1.我们知道晶体是在熔化过程中有固定的熔化温度的固体；非晶体是在熔化过程中没有固定的熔化温度的固体。2.下列关于食盐熔化的说法中，正确的是(C)A.只要对食盐加热，食盐就一定熔化D.当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化C.当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐才会熔化D.以上说法都不正确3.如图是萘熔化的图像，从图中可以看出80℃的萘是(D)A.固态B.液态C.固液共存D.以上几种情况都有可能4.晶体和非晶体的重要区别是(C)A.熔化时是否需要吸收热量B.熔化时是否有温度C熔化时的温度是否保持不变D.熔化时是吸收热还是放出

4、热[科学探究]一、天然水是溶液1.雨水、江水、河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水，由于其中都溶有某些物质，所以都属于溶液。溶在其中的物质是溶质，水是溶剂。2.矿泉水等天然水中含有很多微量成分，大部分对人体有一定的好处。[设问]我们如何将天然水，如海水中的溶质盐提取出来?二、晶体的形成1.观察硫酸、铜、云母、食盐等晶体的外形。(颗粒小的可用显微镜观看)结论:每种晶体都有一定的几何形状。观察硫磺粉、红磷等非晶体的外形。结论:非晶体没有规则的几何形状。[讨论l晶体和非晶体的区别有哪些?[答]晶体和非晶体的主要区别有两个:(1)晶体有固定的熔化温度，

5、非晶体没有固定的熔化温度；(2)晶体有规则的几何外形，非晶体则没有规则的几何外形。2.晶体的形成。(1)蒸发溶剂的方法。当饱和溶液蒸发溶剂后(设温度保持不变)，便会余下晶体，如我们吃的食盐就是通过海水晒盐得到的。具体方法是:海水食盐晶体。蒸发溶剂得到晶体这种方法一般用在得到溶解度受温度影响不大的固体物质，如得到食盐。(2)冷却热饱和溶液的方法。[实验]先配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液，然后用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在有凹穴的玻璃片上，可以观察到有硫酸铜晶体析出。说明冷却热饱和溶液的方法也可以得到晶体，这种方法一般可以用来得到溶解度受温度影响

6、较大的固体物质。如得到硫酸铜、硝酸钾等物质。(3)事实上以上几种方法都是综合起来使用，即先通过加热使溶液浓缩，再将溶液冷却，使溶液中的物质结晶析出。[思考]为什么冷却热饱和溶液的方法可以得到晶体?[答]由于在较高温度下先制成饱和溶液，当降低温度而冷却时，该物质溶解度减小，在一定量的溶剂里所能溶解的溶质减少，原来溶在里面的溶质就能以晶体形式结晶析出。[典型例题解析][例1]20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?[解析]由于原来都是饱和溶液，蒸发前后温

7、度又保持不变，蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液，题中蒸发的水的质量相等，因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。设析出晶体的质量为x100克:36克＝10克:xx＝3.6克[答]略[例2]t℃，将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出晶体A2克，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A，求t℃时A物质的溶解度。[解析]此类题目中，由于前后几次温度都未发生改变，物质的溶解度应相同，而这里两次蒸发的水分一样，而析出的晶体量却不同，说明原溶液必定是不饱和溶液。第一次蒸发析出了晶体，说明溶液已变成了饱和，这样只要求第二

8、次即可。(可以认为第一次蒸发的目的是为了第二次的蒸发服务)设，℃时A物质的溶解度为x20克:8克=100克:xx=40克[答]略[例3]