碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用.ppt

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1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质黄州中学蒋霞第三章金属及其化合物第二单元几种重要的金属化合物侯德榜1890--19741942年侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），成为世界上生产纯碱的重要方法。中国化学工业之父侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl活动与探究，掌握新知识一、观察药品，归纳物理性质【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相关的物理性质。【学生小结，老师补充】填表格碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性1、学生猜想同学分成

2、小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案．Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶，溶解度较大易溶，溶解度较小实验实验现象解释与分析1、分别向CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液中滴加碳酸钠溶液2、分别向同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸3、分别向同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加2-3d酚酞溶液2、动手实验，探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质及其差异性两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaC

3、O3↓+2NaClNaHCO3马上有气泡Na2CO3后有气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑都变红,碳酸钠溶液比碳酸氢钠红溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）Na2CO3溶液显碱性，能油除污。（2）与含Ca2+,Ba2+的碱、盐反应生成CaCO3（1）与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成CO

4、2二、归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1、碳酸钠化学性质2、碳酸氢钠的化学性质（1）跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一般不与盐发生复分解反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠（2）溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。【视频演示】演示碳酸钠和碳酸氢钠受热现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑说明：NaHC

5、O3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。思考大家还记得溶洞的成因吗？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（1）制造玻璃制品三、碳酸钠，碳酸氢钠的用途（2）制肥皂（3）造纸（4）发酵剂碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途（1）灭火剂（2）发酵粉（3）治疗胃酸过多四、小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末　　细小白色晶

6、体易溶，溶解度较大(250C溶解度为33克)易溶，溶解度较小(250C溶解度为9克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等Na2CO3NaHCO3溶液通入CO2固体加热五、思考与交流：设计实验根据所学知识设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。实验方案主要有：1、分别加热固体，并把气体通入澄清石灰水2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象3、测同浓度时的2种溶液的pH4、分别与氯化钙溶液反应

7、六、反馈练习（课后）：1、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，2、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么?谢谢