碳酸钠的性质和应用.ppt

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1、第二单元碳酸钠的性质和应用生活小常识发酵粉的主要成分是什么？用酵母发面后，如何除去酸味？答案NaHCO3俗名叫小苏打．发面的酸味可以碳酸钠的水溶液除去．你知道吗？苏打小苏打1、观察药品，归纳物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性实验现象解释与说明实验1实验2实验3实验4两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但Na２CO3的pH更大铜片上的油污褪去实验现象解释与说明实验1实验2实验3实验4两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=Ca

2、CO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但Na２CO3的pH更大溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3铜片上的油污褪去碳酸钠具有去污的作用1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

3、2O+CO2↑4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：归纳：Na2CO3的化学性质NaHCO3的化学性质1、跟Na2CO3相似，与碱、酸反应，一般不与盐复分解反应。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。【引入】由于碳酸钠

4、和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。△碳酸钠与碳酸氢钠的转化同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3思考：大家还记得溶洞的成因吗？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2玻璃纤维纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品碳酸钠，碳酸氢钠的用途（2）制肥皂（3）造纸（4

5、）发酵剂1、碳酸钠的用途灭火剂，发酵粉，治疗胃酸过多等。2、碳酸氢钠的用途鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。交流与思考：设计实验实验方案主要有：1、分别加热固体，并把气体通入澄清石灰水2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象3、测同浓度时的2种溶液的pH你知道工业上是如何来制备纯碱的吗？拓展视野，说出制备原理并思考：这个反应为什么能发生？侯氏制碱法小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末　　细小白色晶体易溶，溶解度较大(25

6、0C溶解度为33克)易溶，溶解度较小(250C溶解度为9克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等Na2CO3NaHCO3溶液通入CO2固体加热请思考1、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、酚酞试液、碳酸钠溶液，不用其它试剂，怎样将它们区别开来?小试身手练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3B.NaOHC

7、.NaHCO3D.Na2O2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(   )A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将

8、生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？