碳酸钠和碳酸氢钠的性质

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1、高一化学专题二第二单元钠、镁及其化合物2．2碳酸钠的性质和用途教案无锡市大桥实验中学蔡静华教学目标：知识与技能：1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质；2、会区分碳酸钠与碳酸氢钠的基本方法；3、了解碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和生活中的用途。过程与方法：1、学习和巩固化学实验的基本操作，培养学生的实验操作能力，体现合作学习；2、掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验自主地获取知识,感受到学习的乐趣。情感态度与价值观：通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。教学过程：引入：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多

2、化合物中，有着小有名气的“苏氏三姐妹”。我们首先来认识她们。PPt：“苏氏三姐妹”俗名学名化学式小苏打碳酸氢钠NaHCO3苏打碳酸钠Na2CO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3板书：一、俗名讲解：①NaHCO3是细小的白色晶体；②Na2CO3工业上称为纯碱，白色粉末。碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）。Na2CO3·10H2O室温下放置在空气中会失去一部分结晶水，这一过程称为“风化”；③大苏打是硫代硫酸钠的俗称，又叫海波，是无色透明的晶体。硫代硫酸钠的性质我们将在以后学习。过渡：别看“苏氏三姐妹”的名字这样相似，它们的脾气（性质）却不一样

3、，对人类的贡献（用途）也不一样。首先，我们通过四个实验来探究一下Na2CO3的化学性质。板书：二、Na2CO3的化学性质实验：教材P50“活动与探究”实验3：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH操作：用镊子夹取一片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH试纸上，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照读出数值。现象：Na2CO3溶液的pH>7板书：结论：1、Na2CO3的水溶液呈碱性提问：你知道为什么Na2CO3俗称“纯碱”吗？解释：因为碳酸钠的水溶液呈碱性，故称为纯碱，但是要注意，纯碱不是碱。实验1：操作：在两支洁净的试管中分别加入约1mL的澄清石灰水和氯化钙溶

4、液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象。现象：产生白色沉淀。解释：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不难看出，这两个复分解反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合成了难溶的碳酸钙沉淀。思考：碳酸钠能和氢氧化钡、氯化钡溶液反应吗？若能，现象是什么？请写出反应的方程式，并且指出这两个反应的实质。板书：结论：2、碳酸钠可以与某些盐、某些碱发生反应实验2：操作：按图2—11所示组装仪器。将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。现象：瓶中产生大量气泡，小气球鼓了起来。解释：Na2CO3+2HCl=2Na

5、Cl+H2O+CO2↑板书：结论：3、Na2CO3能与盐酸反应，生成二氧化碳。实验4：操作：在一只烧杯中加入50mLmoL·L-1Na2CO3溶液，用酒精灯加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约两分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入前后铜片表面的情况。现象：铜片表面的油污被除去了。解释：Na2CO3的水溶液呈碱性，碱性物质能和油污发生化学反应，从而把油污除去。小结：由以上的实验我们可以看出：碳酸钠的水溶液呈碱性，能和盐酸反应，也能和某些盐和碱发生反应。过渡：NaHCO3的性质与Na2CO3有哪些区别呢？我们如何利用它们性质的不同来区别Na

6、HCO3和Na2CO3呢？板书：三、鉴别NaHCO3和Na2CO3阅读：教材P51“活动与探究”讲解：1、NaHCO3和Na2CO3溶解性不同PPt：展示不同温度下，NaHCO3和Na2CO3的溶解度。特别注意，常温（20℃）下，S（NaHCO3）=9.60g，S(Na2CO3)=20.5g2、溶液的酸碱性不同，NaHCO3和Na2CO3的水溶液都显碱性，当物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。注意：物质的量浓度相同这一条件非常重要。因为溶液的pH与溶液的浓度密切相关，只有当溶液的物质的量浓度相同时，才能比较两者的pH。3、Na2CO3和NaHCO3的

7、热稳定性不同PPt：展示实验：碳酸钠很稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。4、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率不同实验：取两支试管，分别加入少量固体Na2CO3和NaHCO3，向两支试管中分别倒入等物质的量浓度的盐酸，比较两者反应速率的大小。现象；两支试管中均产生大量的气泡。NaHCO3与盐酸的反应速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。PPt：为了使同学们观察的更清楚，我们将这个实验用动画表示出来。小结：从动画中我们很清楚的看到NaHCO3