马丽浓度溶液.ppt

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1、溶液的浓度化学中如何表示溶液的浓度定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数溶质质量溶液的质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数公式:溶质的质量=溶液的质量=溶质质量溶质的质量分数公式变形溶液质量×溶质的质量分数一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数为:×100％溶解度溶解度+100g注意:1.溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。2.溶质的质量分数的含义:溶质的质量占全部溶液质量的百分数。（其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去）3.公式中分子、分母单位要统一。4.一定要×100％,最后结果

2、才是百分数。例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。2g20g×100%=10%解：答：该溶液的质量分数是10%。例2：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答：需要氯化钠溶质24kg;需要水126kg。溶剂质量=150kg-24kg=126kg溶质质量=150kg×16%=24kg例3：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.

3、5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。练习1某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%巩固练习练习2：20g10%的NaCl溶液（1）若放入2g水求所得溶液的溶质质量分数；（2）若加入2gNaCl固体所得溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）解：20g×10%加水：20g＋2g×100%＝9.1%加NaCl：20g×10%＋2g20g＋2g×100%＝18.2%练习3有40g溶质质量分数

4、为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，(1)需要蒸发多少克水？(2)需要添加多少克氯化钙?解1：蒸发水分答：需要蒸发水分20g。x=20g×100％=10%40g-x40g×5%设：需要蒸发水分为x解2：添加溶质答：需要添加氯化钙2g。x=2g40g40g×5%+x×100％=10%设：需要添加氯化钙x练习4：20℃时，NaCl的溶解度是36g现有50克水，加入20克NaCl求：所得溶液的溶质质量分数。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习5：100g某

5、硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。想一想小明家需要质量分数为10%的NaCl溶液，请同学们帮忙配制此溶液老师为你提供的物质有：水、NaCl固体、5%的NaCl溶液、20%的NaCl溶液（各种物质均足量）请你想一想、议一议、利用以上物质，你有多少种配制方法？谈一谈