复分解反应中离子对的综合运用.ppt

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1、复分解反应中离子对的应用金凤路初中张令军魔术清水变牛奶学习目标1、记住常见离子对。2、根据离子对判断离子是否共存。3、根据离子对判断反应是否发生。4、根据离子对能解决除杂、鉴别、推断等相关类型习题。重点难点：离子对的记忆及灵活应用溶液的形成过程：溶液中溶质的分子或离子分散到水分子中间，酸碱盐溶于水时都是以离子形式存在于水分子中间。（这个过程叫做电离）运用知识回顾：Cl-H+Na+OH-混合后Cl-Na+H2O忽略溶液中原有的水分子，假设NaOH和HCl恰好完全反应。复分解反应实质的微观分析Cl-Ba+Na+SO42-混合后Cl-Na+BaSO4忽略

2、溶液中原有的水分子，假设Na2SO4和BaCl2恰好完全反应。复分解反应实质的微观分析Cl-Cl-Cl-Na+Na+复分解反应的微观实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子的浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。一、五种常见的复分解反应：1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水（有酸可不溶）3、酸+盐→新酸+新盐4、碱+盐→新碱+新盐5盐+盐→新盐+新盐（无酸皆可溶）二、常见的离子对：二、离子对的应用：（一）离子共存问题（共存不反应，反应不共存）例1、下列各组物质能同时存在于同一溶液的是（

3、）A、AgNO3NaClKNO3BCuSO4KNO3NaOHCNa2SO4BaCl2AgNO3DKClNaOHNa2CO3例2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）AK+NO3-Na+OH-BCO3-K+Cl-Ca2+CH+Ba2+Cl-SO42-DK+OH-SO42-Cu2+练习1：下列各组离子能同时存在于同一溶液的是（）ABa2+K+NO3-CO32-H+BK+NO3-H+Cl-SO42-CFe3+SO42-Na+OH-Cu2+DNO3-Cl-K+Ba2+Ag+（四）鉴别题鉴别技巧：通过加入某种试剂能产生不同的现象来区分各种物质。分析

4、被鉴别的物质各属哪一类物质或用同一类物质中的不同离子的鉴别方法来鉴别。例6、要一次性鉴别HCl、Ca(OH)2、KNO3三种溶液，应选用（）A、紫色石蕊溶液B、无色酚酞溶液C、氢氧化钠溶液D、稀硫酸例7、要一次性鉴别NaCl、BaCl2、K2CO3三种溶液，应选用（）A、稀盐酸B、氢氧化钙溶液C、稀硫酸D、硝酸银溶液练习5、用一种试剂鉴别下列各组物质：⑴NaOHBa(OH)2Na2CO3⑵Ca(NO3)2NaClHCl（一）除杂题除杂三要素：不增、不减、易分。例5除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂。NaCl（Na2SO4）NaC

5、l（CaCl2）NaCl（MgCl2）NaCl（Na2CO3）练习4：除去食盐水中的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④（一）判断反应发生例3、下列各组溶液，不能发生复分解反应的是（）AHCl和Ca(OH)2BNa2CO3和H2SO4CAgNO3和BaCl2DKCl和CuSO4例4、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）ANa2SO4→N

6、aOHBFeCl3→Fe(OH)3CCO2→CaCO3DCu(NO3)2→CuSO4练习2稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（）A氢氧化镁B氯化钡C碳酸钾D氢氧化钡总结与归纳