复分解反应条件的综合运用

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1、复分解反应条件运用和盐的化学性质1、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中

2、实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。2.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：(1)KNO3(KCl)            (2)HNO3(H2SO4)        (3)FeCl2(CuCl2)         (4)NaCl(CaCl2

3、)       4、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）5.从水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：①化合反应：___②分解反应：__________③置换反应：___________④复分解反应：a.酸和盐的反应____b.碱和盐的反应_____c.盐和盐的反应_____6.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三

4、种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气(3)固体甲+溶液B→溶液C+水根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：固体乙 ，溶液E，溶液B，溶液A。写出(1)、(3)中反应的化学方程式：(1) (3)7.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只

5、准使用一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是①，②，③。写出有关反应的化学方程式：① ② ③ 8.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：①产生可助燃的气体的分解反应：                                              ②制取可燃性气体的置换反应：                                              ③能同时产生两种沉淀的复

6、分解反应：                                              ④能产生白色固体的化合反应：                                             9.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：1.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；2.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；3.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C。通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有，可能含有

7、         .白色沉淀分别是：A         ，B         ，C         .10.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下：①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体.请回答下列问题：(1)实验①得到的沉淀是         ，实验③得到的是         ，实验⑤得到的晶体是         .(2)实验①为什么要加入过

8、量的Na2CO3溶液?(3)实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.①③④12、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A+FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C（2）C+D→　E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中