高二化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡必修4：化学反应原理之思考与讨论(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸

2、、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。20℃时，溶解度：大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶思考与交流探究Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61~621、AgCl溶解平衡的建立2、当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解

3、平衡前达到溶解平衡时沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成难溶物的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变5、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。4、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：难溶物本身的性质（2）外因：①浓度②温度③同离子效应④化学反应1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各

4、离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)3、溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+)·cn(Am-)Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

5、+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3当离子配比相同难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)4.Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大小例1已知在室温下，PbI2的溶度积为7.1X10-9,

6、计算室温下PbI2的饱和溶液中Pb2+和I-的浓度？（二）溶度积的有关计算例2:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1②求KspAgCl(s)Ag++Cl-饱和、平衡1.35×10-51.35×10-5Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10

7、-10答：AgCl的Ksp为1.82×10-10例3:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少?解：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-设溶解度为s平衡时s2sKsp=[Mg2+][OH-]2=s(2s)2=4s3=1.2×10-11∴s=1.44×10-4mol·L-1答:氢氧化镁在298K时的溶解度为1.44×10-4mol·L-1。例4在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2溶液，有无B

8、aSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.解:（1）溶液混合体系中离子浓度∴有BaSO4沉淀生成即1.07×10-10≈0.0090x∴x=[SO42-]≈1.2×10-8mol·L-1⑵设平衡时[SO42-]=xmol·L-1沉淀完全是指离子残留量≤10-5mol·L-1故加入BaCl2可使SO42-沉淀完全Ksp=[Ba2+][SO42-]=(0.0090+x)x起始浓度/mol·L-10.01