酸碱中和滴定问题探讨.doc

《酸碱中和滴定问题探讨.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、酸碱中和滴定•问题探讨1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱屮和滴定.原理：在中和反应中使用一•种C知浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全屮和，测出二者所用的体积，根据化学方程式屮酸碱的物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度.关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断屮和反应是否恰好完全反应.2.酸碱中和滴定的仪器和药品仪器：酸碱屮和滴定的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、移液管(或量筒)，滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯.药品：标准液、待测液、指示剂.3.酸碱中和滴定的基本操作和步骤酸

2、碱屮和滴定的丄要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤：(1)滴定前准备：查漏一洗涤一润洗一注液一调液一读数①查漏：检查滴定管是否漏液.②洗涤：川水和蒸谓水分别洗涤滴定管、移液管、傩形瓶.③润洗：用盛装液分别润洗滴定管和移液管，傩形瓶不能用盛装液润洗.④注液：向滴定管屮注入溶液，排出尖嘴部位的气泡.⑤调液：调节液而至零或零刻度以下.⑥读数：平视准确读数.(2)滴定：移液，滴加指示剂一滴定至终点，计数一重复一次一计算①用移液管准确移取溶液至锥形瓶屮，并滴加指示剂.②滴定：左手控制活塞，右手持傩形瓶，并不断振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化.③待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即达滴

3、定终点.④重复滴定1〜2次.⑤计算:屮和滴定计算的基本原理是h++oh-=h2o,即屮和反应屮酸提供的h+与碱捉供的0H■的物质的量相等.若是用己知浓度的酸(HmA)滴圧未知浓度的碱[B(OH)n],则有me酸・V酸=皿碱・4.中和滴定时，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响如下：(1)滴定前，用蒸傭水洗涤滴定管后，未川滴定液润洗，由于滴定管内存有少景水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸的体积V酸偏人，则c碱值偏高.(2)滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明一•部分酸液用于填充气泡所占的体积，则V酸增人，c碱值偏高.(1)滴定前，用待测液润洗锥形瓶，使锥形瓶内待测液

4、的物质的量增加，因而所用的酸液的体积V酸增大，c碱值偏高.(2)移収待测液时，移液管内用蒸馆水清洗过，而未用待测液润洗，使待测液被稀释，V酸值减小，则c碱值偏低.(3)取液前，将移液管尖端的残留液吹入锥形瓶.在制做移液管时己考虑到留在移液管尖端的残留液不包含在应有的体积数之内，若将貝吹入锥形瓶，则V碱值增人，消耗V酸值也增人，c碱值偏高.(4)读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸值偏小，因而c碱值偏低.(5)若用甲基橙作指示剂，最厉一滴酸液滴入使溶液由橙色变为红色，说明酸过量，V酸增人，c碱值偏高.(6)滴定过程中锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出,则V酸值减小，c碱

5、值偏低.(7)滴定过程屮，活塞处漏液，使酸液消耗偏多，V酸增大，c碱值偏高.(8)滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视读刻度数值，造成V酸读数值偏小，c碱值偏低.(9)滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶屮，造成V酸读数值偏人，c碱值偏高•有些操作并不影响滴定结果，如滴定过程中用蒸饰水将锥形瓶内舉上的液滴冲下，或滴定前锥形瓶内残留少量蒸饰水，虽然将待测液稀释，但其溶质的物质的量不变，因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，贝Uc碱值不受影响.5・中和滴定中如何选用指示剂？滴定吋一•般选用酚恥或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，滴定时不宜使用.酸碱恰好中和时，所得的溶液不一定呈中性.

6、如果用强酸滴定弱碱，由于刚好反应时溶液显酸性，用甲基橙作指示剂谋差更小；如果用强碱滴定弱酸应选用酚瞅作指示剂，因为刚好反应时溶液显碱性，这样指示剂的变色范围更接近酸碱恰好中和时溶液的pH.强酸测定强碱用甲基橙（由黄色变橙色），也可以用酚臥（但要注意返滴定：最后一滴变无色，返滴一滴乂显红色即为终点）.