离子浓度大小比较教案.doc

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1、【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4

2、Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(

3、Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1

4、〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析5如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH4Cl溶液_________c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)

5、＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑵CH3COONa溶液____c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4____c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+)⑵NaHCO3溶液_______c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)A.c(

6、Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等

7、体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(C

8、H3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，