2013年高中理综4月实验（2）（化学部分）.doc

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1、2013年4月理科综合化学实验部分（2）1．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有；B也必须添加温度控制装置，应该是装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度

2、高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

3、①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。2．（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A．F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。5请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。（2）装置A的烧瓶中可装试剂。（3）B装置的名称是；E装置的作用。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常

4、数为（用含a、b的代数式表示）（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?3．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”，又名“大苏打’’，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3．5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、B、C装置的气密性。步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的；A．NaOH溶液B．浓H2SO45C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO

5、3溶液步骤3:C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是；B装置的作用是。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25．00mL，控制适当的酸度加入足量K2C

6、r2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0lomol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。部分反应的离子方程式为：①②则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。4．某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_________________________________。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应

7、的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题：①上述仪器接口连接顺序为__________________。②装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。③装置B中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。5④根据实验数据，计算样品中过