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时间:2020-04-03
《2013年高中理综4月实验(2)(化学部分).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013年4月理科综合化学实验部分(2)1.(15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有;B也必须添加温度控制装置,应该是装置。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度
2、高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:①;②;③洗涤;④干燥。(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
3、①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是。②原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。2.(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。5请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式为。(2)装置A的烧瓶中可装试剂。(3)B装置的名称是;E装置的作用。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:。当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常
4、数为(用含a、b的代数式表示)(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?3.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”,又名“大苏打’’,是定量分析中的还原剂,可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,(1)Na2S2O3.5H2O的制备:步骤1:如图连接好装置后,检查A、B、C装置的气密性。步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的;A.NaOH溶液B.浓H2SO45C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO
5、3溶液步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是;B装置的作用是。步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,写出该反应的离子方程式,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由。(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2C
6、r2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0lomol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为:①②则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。4.某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质,取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧,过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究:(1)检验样品是否完全变质的简单方法是_________________________________。(2)若样品未完全变质,且不含与CO2反应
7、的杂质,为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数,他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中,立即用止水夹夹住b、c两端,测得样品和B装置质量共为yg;充分反应后,干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题:①上述仪器接口连接顺序为__________________。②装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。③装置B中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。5④根据实验数据,计算样品中过
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