专题三--溶液中的离子反应测试题.doc

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1、专题三溶液中的离子反应测试题一、选择题1、下物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH2、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.CH3COOHB.盐酸C.NH3·H2OD.H2O3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：（）A、用10

2、mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5、常温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4　　B．7.2　　　C．10　　D．11.36、现有c(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定

3、7、下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（）A．K2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.Mg(HCO3)2溶液D.AlCl3溶液8、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol·L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10―3mol·L-19、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O10、下列离子方程式中正确的是()A.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋

4、CO2↑＋H2OB.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－11、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下4图所示。则下列叙述正确的是（）A．电离平衡常数HA＞HBC．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaBD．等体积的HA和HB与等质量Zn反应，HA平均反应速率大B．等体积的HA和HB与等浓度NaOH反应，HA消耗NaOH多12、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子

5、浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解13、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Fe3+SO42－NO3－D．K＋Na＋Cl－HCO3-14、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定15、物质的量浓度相同的下列溶液中

6、，符合按pH由小到大排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO316、在体积都为0.1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（）17、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18、在20mL

7、pH＝2的醋酸溶液中，加入VmLpH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于74B．当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．如果所得混合溶液的pH＝7，则V小于20D．所得混合溶液中一定存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋c(OH－)二、填空题19、（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·