《溶液中的离子反应》专题测试题-(1).doc

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1、高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分100分时间90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1.区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于电解质的是A.固体硫酸钡B.液态氯化氢C.气态硝酸D.氨气3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴

2、定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A.Fe2(SO4)3B.KHCO3C.CuCl2D.NH4HCO36.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是　A.加硫酸钠　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热7.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是　A．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　　　　　B．pH=3

3、的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　　　　　D．c(H+)=1×10－3mol·L－18.水的电离平衡为H2O　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是　A．将水加热，pH减小　　　　　B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9.常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　　A

4、．③>④>②>①　　B．②>①>④>③　　C．①>②>③>④　D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是　A．原氨水的浓度=10－3mol/L　　B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小　C．溶液中的增大　D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7-8-11.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是　A．a=b　　B．a>b　　　　　C．c(A-)=c(Na+)　　D．c(A-)

5、12.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是　A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸　B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸　C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸　D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向

6、盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥14.下列说法正确的是　A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小　B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动　C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去　D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液15.下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是　A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

7、　B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液　C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液　D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液16.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目17.下列方程式不能正确解释实验事实的是　A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H

8、++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O　B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－　C．0.lmol·L－lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO－+H+D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：　　3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（