专题三溶液中的离子反应

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1、人只要不失去方向，就不会失去自己。期末复习之《溶液中的离子反应》专题训练1.不能证明HA是弱酸的是A．0.1mol·L-1NaA溶液pH=10B．0.01mol·L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3．向一种

2、一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4．下列有关说法正确的是A．氨水稀释后，溶液中的值减小B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大5．下列说法不正确的是(　　)A．有固体Mg(OH)2存在的饱

3、和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)7第页

4、ZhouYuelin编人只要不失去方向，就不会失去自己。7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H＋)分别

5、为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1825℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO

6、32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)9．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋10．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(O

7、H－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)A．a＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b11．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝

8、7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－112．已知常温时CH3COO